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          【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是
          容器
          編號
          物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)
          物質(zhì)的起始濃度(mol/L)
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          Ⅰ
          0.6
          0
          0
          0.2
          Ⅱ
          0.3
          0.5
          0.2
          Ⅲ
          0
          0.5
          0.35
          A. 溫度為T1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8
          B. 達(dá)平衡時(shí)，速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系K= k正/k逆
          C. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆則T21
          D. 容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，v正>v逆
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、由容器I中反應(yīng)：2NO2  2NO+O2
          起始量(mol/L) 0.6 0 0
          變化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2
          平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2
          可以求出平衡常數(shù)K=，A正確；B、在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，進(jìn)一步求出，B正確；C、溫度為T2時(shí)， >0.8，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1，C錯(cuò)誤；D、容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，v正>v逆，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
          A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
          B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
          C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
          D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。
          （1）Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
          （2） 常溫時(shí)，反應(yīng)C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常數(shù)為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。
          （3）處理該廢水需經(jīng)預(yù)處理和再處理階段。
          ①用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進(jìn)行酸化預(yù)處理(反應(yīng)溫度100℃)，其結(jié)果如表1所示：
          表1　預(yù)處理前后三種離子濃度變化情況
          項(xiàng)目
          S2O (g·L－1)
          SCN－(g·L－1)
          苯酚(g·L－1)
          pH
          處理前
          34.28
          70.11
          1.3
          8.55
          處理后
          0.91
          69.76
          1.35
          2.4
          由表1可知，該處理過程中主要被除去的污染物是________。
          ②對預(yù)處理后廢液進(jìn)行再處理(反應(yīng)溫度100 ℃)時(shí)，13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：
          表2　13次依次加入試劑情況
          次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          NaClO3/g
          16.3
          0
          0
          0
          0
          0
          7.6
          0
          5.7
          0
          10.9
          0
          7.1
          濃H2SO4/mL
          0
          2
          2
          2
          4
          4
          0
          4
          0
          4
          0
          4
          0
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
          前6次苯酚脫除率可達(dá)到80%左右，該過程中苯酚轉(zhuǎn)化為白色沉淀(含苯環(huán))，這與溶液中ClO和Cl－反應(yīng)產(chǎn)生Cl2有關(guān)。該白色沉淀可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
          ③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出，第7～13次操作中SCN－在較強(qiáng)酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對沉淀進(jìn)行XPS分析，部分元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示。已知SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測的證據(jù)有：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是
          A. 外電路的電流方向?yàn)?/span>X外電路Y
          B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe
          C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
          D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序?yàn)?/span>X>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是
          A. 缺氧區(qū)：Fe－2e－=== Fe2+
          B. 富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
          C. Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2
          D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          CO
          H2O
          CO2
          1
          650
          4
          2
          1.6
          5
          2
          900
          2
          1
          0.4
          3
          3
          2
          1
          0.4
          1
          下列說法不正確的是
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
          C. 實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6
          D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
          （1）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_____________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
          （2）配制稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是_________________。
          （3）計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位）___________。
          （4）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
          方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。
          方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span> 
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          試劑
          燒杯中的物質(zhì)
          A
          醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚
          碳酸氫鈉溶液
          ①醋酸 ②苯酚溶液
          B
          羥基對苯環(huán)的活性有影響
          飽和溴水
          ①苯 ②苯酚溶液
          C
          甲基對苯環(huán)的活性有影響
          酸性高錳酸鉀溶液
          ①苯 ②甲苯
          D
          乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
          金屬鈉
          ①水 ②乙醇
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          化學(xué)式
          AgCl
          Ag2CrO4
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ksp或Ka
          Ksp=1.8×10-10
          Ksp=2.0×10-12
          Ka=1.8×10-5
          Ka=3.0×10-8
          Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
          D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=5
          

			
          

			
          
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