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          【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span> 
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          試劑
          燒杯中的物質(zhì)
          A
          醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚
          碳酸氫鈉溶液
          ①醋酸 ②苯酚溶液
          B
          羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響
          飽和溴水
          ①苯 ②苯酚溶液
          C
          甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響
          酸性高錳酸鉀溶液
          ①苯 ②甲苯
          D
          乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
          金屬鈉
          ①水 ②乙醇
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 把碳酸氫鈉溶液分別加入兩燒杯中，醋酸中有氣泡冒出，而苯酚中沒有，可以證明醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚； B. 把飽和溴水分別加入兩燒杯中，苯可以萃取溴水中的溴，下層呈橙紅色、上層淺黃色，沒有發(fā)生化學(xué)變化，苯酚溶液中生成白色沉淀，可以證明羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響； C. 把酸性高錳酸鉀溶液分別加入到兩燒杯中，苯中不褪色，而甲苯中褪色，可以證明苯環(huán)對(duì)甲基的活性有影響，C達(dá)不到目的； D. 把金屬鈉分別加入到兩燒杯中，水中反應(yīng)劇烈，而乙醇中反應(yīng)較慢，可以證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是（ ） ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 ．
          A.①②③
          B.①③
          C.②④
          D.①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是
          容器
          編號(hào)
          物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)
          物質(zhì)的起始濃度(mol/L)
          c(NO2)
          c(NO)
          c(O2)
          c(O2)
          Ⅰ
          0.6
          0
          0
          0.2
          Ⅱ
          0.3
          0.5
          0.2
          Ⅲ
          0
          0.5
          0.35
          A. 溫度為T1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8
          B. 達(dá)平衡時(shí)，速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系K= k正/k逆
          C. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆則T21
          D. 容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前，v正>v逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化和速率變化是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容
          Ⅰ.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱
          (1)圖中明顯有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出___________
          (2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進(jìn)行中和熱測(cè)定
          Ⅱ.探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。
          實(shí)驗(yàn)
          混合溶液
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          4mol/L H2SO4/mL
          30
          V1
          V2
          V3
          V4
          V5
          飽和CuSO4溶液/mL
          0
          0.5
          2.5
          5
          V6
          20
          H2O/mL
          V7
          V8
          V9
          V10
          10
          0
          (1) 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中: V8=_________
          (2) 當(dāng)CuSO4溶液少量時(shí)，反應(yīng)速率明顯加快，原因_______
          (3) 當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作過程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化只有一次的是（ ）
          A.石蕊試液中逐滴滴加氯水
          B.酚酞試液中加入過氧化鈉固體
          C.氫氧化鐵膠體中逐滴滴加硫酸
          D.碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。
          （1）生產(chǎn)硝酸：
          ① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____。
          ② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：
          4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol
          4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g)   ΔH=－1269 kJ/mol
          兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大，但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_____。
          （2）生產(chǎn)尿素：
          ① 尿素的合成分兩步進(jìn)行：
          a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol 
          b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol 
          寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。
          ② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時(shí)，溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______。 
          ③ 測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PEI []是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：
          已知：
          （1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。
          （2）A→B的反應(yīng)類型為______。
          （3）下列關(guān)于D的說法中正確的是______（填字母）。
          a．不存在碳碳雙鍵
          b．可作聚合物的單體
          c．常溫下能與水混溶
          （4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有－Cl和______。
          （5）C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑也能合成C寫出有關(guān)化學(xué)方程式：______。 
          （6）F→K 的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個(gè)環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
          （7）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。
          寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程吸收熱量的是
          A. 液氮?dú)饣?/span> B. 碘的凝華
          C. 鋁熱反應(yīng) D. 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(p)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(A)/mol
          n(B)/ mol
          0
           1.00
          1.20
          10
          0.50
          30
          0.20
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
          B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)<0.25mo1
          C. 其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大
          D. 溫度為T2℃時(shí)(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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