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          【題目】某同學做如圖實驗，以檢驗反應中的能量變化．
          （1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是熱反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是熱反應．
          （2）根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該其生成物的總能量．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）放；吸
          （2）低于
          【解析】解：（1）實驗中反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是放熱反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是吸熱反應；所以答案是：放；吸；（2）b是吸熱反應，反應物總能量低于生成物；所以答案是：低于．
          【考點精析】認真審題，首先需要了解吸熱反應和放熱反應(化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9mol2L﹣2 ， Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2 ， 則下列說法中正確的是（ ）
          A.BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
          B.在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO  為1.0×10﹣3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO  完全沉淀
          C.在清理有關儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉化為BaCO3再用酸處理
          D.用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】3316S2－中的質子數(shù)是________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________，質量數(shù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．Ⅰ．AgNO3的氧化性
          將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用試劑：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
          （1）請完成下表：
          操作
          現(xiàn)象
          結論
          取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩
          存在Fe3+
          取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入1～2滴（填序號）溶液，振蕩
          存在Fe2+
          【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
          （2）Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實驗裝置A加熱固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色．

          ①裝置B的作用是 ． 
          ②經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2 ， 其操作方法是 ． 
          ③【查閱資料】①Ag2O和粉末的Ag均為黑色；②Ag2O可溶于氨水．
          【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
          【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗：
          實驗編號
          操 作
          現(xiàn) 象
          a
          加入足量氨水，振蕩
          黑色固體不溶解
          b
          加入足量稀硝酸，振蕩
          黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
          【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是（填實驗編號）．
          【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，得出AgNO3固體受熱分解的化學方程式為
          【實驗拓展】另取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解，共收集到標準狀況下氣體的體積為336mL，則樣品中AgNO3的百分含量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是（ ）
          A.Na2CO3：CO  +2H2O?H2O+CO2↑+2OH﹣
          B.NH4NO3：NH  +H2O?NH3?H2O+H+
          C.CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+
          D.KF：F﹣+H2O→HF+OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 
          H2S（g）+  O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═  S2（g）+2H2O（g）△H2
          2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
          則△H4的正確表達式為（ ）
          A.△H4=  （3△H3﹣△H1）﹣△H2
          B.△H4=  （△H1+△H2）+△H3
          C.△H4=  （△H1+△H2）﹣△H3
          D.△H4=  （△H1﹣△H2）﹣△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列問題
          （1）鎂原子的結構示意圖_________________。
          （2）氧化鈉的電子式__________________。
          （3）Si元素元素周期表中的位置在__________________________。
          （4）在原子序數(shù)1~20號的元素中,最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_____(用化學式表示)
          （5）元素周期表中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________________(用化學式表示)
          （6）短周期元素中，族序數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的元素是_________________。(用元素符號表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只與溫度有關的常數(shù)，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
          （1）HA是（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是 ．
          （2）HA的電離方程式是 ．
          （3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是（填字母）．
          A.
          B.
          C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
          D.c（OH﹣）
          （4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4 ， 使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加mL該濃度的 NaHSO4溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。
          （1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。
          （2）D裝置中主要反應的離子方程式為____________________________________________________。
          （3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
          ①氯化鐵溶液　②氯化亞鐵溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液
          若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號，下同)試劑的試管內，再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。
          若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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