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          【題目】下列物質在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是（ ）
          A.Na2CO3：CO  +2H2O?H2O+CO2↑+2OH﹣
          B.NH4NO3：NH  +H2O?NH3?H2O+H+
          C.CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+
          D.KF：F﹣+H2O→HF+OH﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解分步進行，主要以第一步為主，碳酸根離子水解的方程式為：CO  +H2OHCO  +OH﹣ ， 故A錯誤； B．銨根離子水解的離子方程式為：NH  +H2ONH3H2O+H+ ， 故B正確；
          C．銅離子水解生成的不是氫氧化銅沉淀，銅離子水解方程式為：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+ ， 故C錯誤；
          D．水解反應為可逆反應，應該用可逆號，氟離子水解的方程式為：F﹣+H2OHF+OH﹣ ， 故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
          （1）寫出下列元素符號：A _________ ，B__________，C____________，D___________，E_________
          （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：______________________ 。
          （3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：______________________ 。
          （4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示）_______________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列的離子方程式正確的是（ ）
          A.用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO  +2H+═H2O+CO2↑
          B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO  +Ba2+=BaSO4↓
          C.硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
          D.鐵與稀鹽酸反應：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅。
          （1）E的元素名稱是 ________；該元素在周期表中的位置為__________
          （2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用分子式表示）________ ；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為 _______
          （3）寫出的電子式 _____。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程________
          （4）寫出與反應的離子方程式 _______________________________。
          （5）將化合物B H3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，科學家研制了一種間距為50 nm的“鑷子”，利用它可以操控活細胞中的DNA分子等。下列分散系中分散質的粒子直徑與該“鑷子”間距相近的是( )。
          A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學做如圖實驗，以檢驗反應中的能量變化．
          （1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是熱反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是熱反應．
          （2）根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該其生成物的總能量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 反應中還原劑所含元素化合價降低越多，其還原性越強
          B. 含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能
          C. 某物質氧化性越弱，其還原性越強
          D. 己知還原性:Fe2+>Br-,可知反應2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最可能具有的性質是
          ①砹化氫很穩(wěn)定②砹單質與水反應，使砹全部轉化成氫砹酸和次砹酸③砹是黑色固體 ④砹化銀難溶于水⑤砹易溶于某些有機溶劑
          A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. 只有③⑤ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結果正確的是（ ） 
          A.反應過程中，沉淀最多時的質量為7.8g
          B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
          C.得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
          D.當V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl﹣
          

			
          

			
          
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