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          【題目】常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )
          A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
          B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+
          C. =0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
          D.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. K+、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，A正確；
          B. AlO2-、Fe3+會發(fā)生相互常見的水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯誤；
          C.=0.1 mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-會發(fā)生反應(yīng)生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C錯誤；
          D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；
          故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是(　　)
          A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          B.原子半徑比較：甲>乙>Si
          C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱
          D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是
          A.甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
          B.乙裝置：可用來檢驗二氧化硫氣體
          C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
          D.丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，一個12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
          A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol
          B.Wg該原子的物質(zhì)的量是mol
          C.該原子的相對原子質(zhì)量為
          D.由已知信息可得NA=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
          A.c(OH-)
          B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
          C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)
          D.Kb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1
          N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
          N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
          則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）
          A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
          C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）
          A. P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
          C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
          A.與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.25 mol
          B.n(Na+)：n(Cl-) 可能為7：3
          C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25
          D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)
          達(dá)到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯誤的是
          A．a(chǎn)的值為2 B．平衡時X的濃度為0.2 mol/L
          C．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60% D．平衡時Z的體積百分含量為20%
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案