【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.25 mol
B.n(Na+)：n(Cl-) 可能為7：3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1
【答案】C
【解析】
A.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完全，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=0.15mol，A錯誤；
B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3時，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5< n(Na+)：n(Cl-)<2：1，7：3>2：1，B錯誤；
C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol×
×1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol×
×1=0.25mol，C正確；
D.假設(shè)n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，D錯誤；
故合理選項是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）銅為___極，導線中電子流向為___(用a、b表示)。
（2）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___；(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，“NA”表示)
（3）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是___。
A．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動
（4）若將反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設(shè)計成原電池，其正極反應(yīng)是___。
（5）設(shè)計一個電化學裝置，實現(xiàn)這個反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，請在下面方框內(nèi)畫出這個電化學裝置圖。___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )
A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+
C. 
=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
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【題目】25℃時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是( )
A．25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75
B．隨pH增大，
增大
C．pH=4的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
D．pH=5的溶液中，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1molL-1
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【題目】實驗室用固體燒堿配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。請回答下列問題：
(1)計算需要NaOH固體質(zhì)量_________ g。
(2)有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器_________（填序號），還缺少的儀器是_________。
(3)定容的具體操作方法是：________
(4)根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用__________ mL量筒最好。
(5)配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是__________（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②稱量NaOH的時間太長
③定容時俯視刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線
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【題目】
鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標號）。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5
（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。
（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。
（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。
（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。
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【題目】腦白金的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是（ ）
A.其分子式為C13H16N2O2
B.能水解生成乙酸
C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.其營養(yǎng)成分及官能團與葡萄糖相同
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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ �。�
A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1
B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 則△H1＞△H2
D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。
(1)化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：
①反應(yīng)Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。
⑤實驗室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________（填化學式）。
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