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          科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素（  ）。
          A．為+3價B．位于第IA族
          C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調味品，A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
          （1）A、C、E按原子個數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                       。
          （2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質溶液。電池的正極反應式為                              ，電池總反應的化學方程式為                                       。
          （3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： ____________________________________。
          （4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時進行化學反應：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
          時間/min
          		n(DE)/ mo1
          		n(F2E)/mo1
          		n(DE2)/ mo1
          		n(F2)/ mo1
          0
          		1 
          		4
          		0
          		0
          4
          		0.25
          		3.25
          		0.75
          		0.75
          6
          		n1
          		n2
          		n3
          		n4
          8
          		n1
          		n2
          		n3
          		n4
          t
          		0.15
          		3.15
          		0.85
          		0.85
          ①反應在第4 min時，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          ②8分鐘時，混合氣體中DE2的體積分數(shù)為                。
          ③t分鐘時，反應所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          砷為第四周期 VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，下列說法不正確的是
          A．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價B．砷原子的第3電子層含有18個電子
          C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱D．砷的氫化物的穩(wěn)定性比磷化氫的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：
          元素
          		Li
          		Na
          		K
          		O
          		O－
          		F
          電子親和能/kJ·mol-1
          		59.8
          		52.7
          		48.4
          		141
          		－780
          		327.9
          下列說法正確的是                                                （  ）
          A．電子親和能越大，說明越難得到電子
          B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量
          C．氧元素的第二電子親和能是－780 kJ·mol-1
          D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2－ 需要吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中存在π鍵的是
          A．H2B．Cl2C．N2D．HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是    （    ）
          A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)
          C．原子的質子數(shù)D．原子的中子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高
          B．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3縱行
          C．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物
          D．短周期元素X、Y的簡單離子（X2-、Y+）具有相同電子層結構，則兩元素的離子半徑X2->Y+,原子半徑Y>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C三種短周期元素在周期表中位置如下圖所示，B位于ⅥA族．下列敘述錯誤的是（   ）

          A．原子半徑大小順序為B>A>C
          B．C的最高價氧化物的水化物酸性最強
          C．BO2具有漂白性
          D．A的氫化物水溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3/5，則下列說法中正確的是

          A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X   B.X與O2化合生成一種氧化物 
          B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z > W  D.X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素
          

			
          

			
          
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