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          元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為－1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：
          元素
          		Li
          		Na
          		K
          		O
          		O－
          		F
          電子親和能/kJ·mol-1
          		59.8
          		52.7
          		48.4
          		141
          		－780
          		327.9
          下列說法正確的是                                                （  ）
          A．電子親和能越大，說明越難得到電子
          B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量
          C．氧元素的第二電子親和能是－780 kJ·mol-1
          D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2－ 需要吸收能量
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有關(guān)問題。
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		③
          		④
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		⑧
          		⑨
          		⑩
          （1）在①~⑩元素中，最不活潑的元素是_____（寫元素符號，下同）；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是    ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的元素是    。
          （2）②、③、④的氫化物中最穩(wěn)定是        （填該氫化物化學(xué)式）。
          （3）④⑤⑥的原子半徑從大到小的順序是    >      >        (寫元素符號) 。
          （4）①的一種氫化物的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物與⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半徑最大的（不包含稀有氣體）；B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；C是同周期簡單離子中半徑最小的元素；D元素原子的p軌道有3個(gè)未成對電子；E原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個(gè)。
          （1）寫出E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式            
          （2）比較第一電離能的大�。築       C（填大于、小于或等于）
          （3）分別寫出D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式       、        ，并比較二者酸性（或堿性）的強(qiáng)弱       （填大于、小于或等于）
          （4）寫出B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                               
          （5）寫出C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表；
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
          Y
          		常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          Z
          		Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
          W
          		W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
           
          (1) Y位于元素周期表第_    周期第)     族，Y和Z的最高價(jià)氧合物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_    (化學(xué)式）
          (2XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_      個(gè)鍵。在H-Y，H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是      ，鍵長較長的是       。
          (3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是           。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是            。 
          (4)處理含XO、YO2驗(yàn)到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
          已知：
          XO(g)+O2(g)=XO2(g)             △H=" " -283.0kJ.mol-1
          Y(s)+O2(g)=YO2(g)              △H=" " -296.0 kJmol-1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素是周期表中半徑最小的元素， B原子的最外層上有4個(gè)電子；C與D在周期表中處于相鄰的位置，D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體Y；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和
          （1）請寫出元素符號：
          A        B         C            D          E           F           
          （2）畫出F的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                          
          （3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
          向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀察到                       
          （4）寫出E在D的單質(zhì)中點(diǎn)燃，生成固體Y化學(xué)方程式                    
          （5）將12gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L  1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是                       。（相對原子質(zhì)量：C—12）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          M2+ 有兩個(gè)電子層，則M在周期表中的位置是                     （   ）
          A．第二周期零族B．第二周期IIA族
          C．第二周期VIIA族D．第三周期IIA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能級的能量大小比較，正確的是                                （  ）
          A．E(4s)> E(3d)B．E(6p)> E(5f)C．E(6s)< E(5p)D．E(4d)< E(5p)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)表達(dá)正確的是(          )
          A．硫離子的電子排布式：1s22s22p63s23p4
          B．N原子最外層電子的軌道表示式：
          C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式: O="C=O" 
          D．2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。氮化鎵中鎵元素（  ）。
          A．為+3價(jià)B．位于第IA族
          C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑
          

			
          

			
          
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