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        1. 醋酸是電解質(zhì),下列事實都能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是(   )
          ①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導(dǎo)電
          ③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
          ⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
          ⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢
          A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.③④⑥⑦D.①②
          C

          試題分析:①醋酸與水能以任意比互溶,不能說明醋酸存在電離平衡,所以不能證明醋酸是弱酸,故錯誤;②醋酸溶液能導(dǎo)電,只能說明醋酸能電離,不能說明醋酸的電離程度,所以不能證明醋酸是弱酸,故錯誤;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子,說明醋酸存在電離平衡,能證明醋酸是弱酸,故正確;④常溫下,0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大,說明醋酸不完全電離,能證明醋酸是弱酸,故正確;⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2,說明醋酸酸性比碳酸強,但不能說明醋酸的電離程度,所以不能證明醋酸是弱酸,故錯誤;⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9,其水溶液呈堿性,說明醋酸是強堿弱酸鹽,所以能說明醋酸是弱酸,故正確;⑦大小相同的鋅粒與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢,說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度,則證明醋酸是弱酸,故正確.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學式
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          NH3·H2O
          Kb=1.77×10-5
          HCN
          Ka=4.93×10-10
          CH3COOH
          Ka=1.76×10-5
          H2CO3
          Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
           
          (1)25℃時,pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)____________mol/L。
          (2)25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為________。
          (3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________(填化學式)。
          (4)25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,混合溶液中各種離子濃度大小_________。
          (5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
          A.0.1mol/LHCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
          B.1L0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42->c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
          C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
          D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說法正確的是   
          A.與等體積、pH=3的鹽酸比較,跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
          B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
          C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH升高
          D.溶液中粒子濃度大小關(guān)系為: c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:
          ①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L-xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為:y<x;②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。
          回答下列問題:
          (1)D是    溶液,判斷理由是                                    。
          (2)用水稀釋0.1 mol·L-1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫序號)。
                  ②      ③c(H+)和c(OH-)的乘積    ④OH-的物質(zhì)的量
          (3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)。
          ①反應(yīng)所需要的時間E>A               ②開始反應(yīng)時的速率A>E
          ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E         ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
          ⑤A溶液里有鋅粉剩余                 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
          (4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

          (5)室溫下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在相同溫度下,100mL 0.1mol·L-1的醋酸與10mL 1mol·L-1的醋酸相比較,下列說法正確的是
          A.溶液中H的物質(zhì)的量前者大于后者
          B.前者的電離程度小于后者
          C.發(fā)生中和反應(yīng)時所需NaOH的量前者大于后者
          D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1) 25℃時,部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          Ki=1.7×10-4
          Ki=4.9×10-10
          Ki1=4.3×10-7
          Ki2=5.6×10-11
          ①HCOONa溶液呈      性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是                                
          (用離子方程式表示)。
          ②在測定c(H)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時,某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測,用此法誤差較大的是________(填“鹽酸”或“HCOOH”),原因是                                                                  。
          ③將少量CO2通入NaCN溶液中,它們是否能反應(yīng)(若能,寫出反應(yīng)的離子方程式;若不能,直接填“否”)                。
          (2)某溫度下的溶液中,c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示:

          ①M、N點對應(yīng)的溫度分別是T1、T2,則T1   T2(填“>”、“=”或“<”)。
          ②T2時,水的離子積常數(shù)Kw=                 ,pH=9的NaOH溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=             mol/L。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中,正確的是
          A.強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強
          B.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
          C.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
          D.不溶性鹽都是弱電解質(zhì),可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (1) 常溫下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×10-8。
          ①常溫下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=       ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                                       ;
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:                                          。
          (2) 常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH   14-a(>、<、=)
          (3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是     ,當兩種難溶電解質(zhì)共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11
          (4)設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關(guān)系為:                  

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