Question

（1） 25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	Ki=1．7×10-4	Ki=4．9×10-10	Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11

①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                
（用離子方程式表示）。
②在測定c(H^＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時，某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③將少量CO₂通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

①M(fèi)、N點(diǎn)對應(yīng)的溫度分別是T₁、T₂,則T₁   T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T₂時，水的離子積常數(shù)Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=             mol/L。

Answer 1

（1）①堿  (2分)        HCOO^-+H₂OHCOOH+OH^- (2分)  
②鹽酸  (2分)     因?yàn)樵谙♂屵^程中HCOOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H^＋，使得溶液中c(H^＋)較鹽酸中的c(H^＋)大，誤差較�。ㄈ羟耙粏柼頗COOH，此問無分。）(2分)
③CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO- 3  (2分)
（2）①＜   (2分)                ②1×10^-12  (2分)       1×10^-9(2分)

試題分析：①HCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，其原因是甲酸根離子發(fā)生了水解，  HCOO^-+H₂OHCOOH+OH^-。②pH試紙不應(yīng)該潤濕，某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測，用此法誤差較大的是鹽酸，原因是因?yàn)樵谙♂屵^程中HCOOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H^＋，使得溶液中c(H^＋)較鹽酸中的c(H^＋)大，誤差較小。1）由圖可知，N點(diǎn)x=-8時，y=-4，M點(diǎn)：x=-12時，y=-4，在不同溫度下，前者的Kw大于后者，而水的電離是個吸熱反應(yīng)，溫度越高Kw越大，故T₁小于T₂。②T₂時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10^-12，pH=9的NaOH溶液中， 由于堿抑制了水的電離，此時溶液中的氫離子全是水電離出的，故由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=1×10^-9mol/L。