【題目】某同學(xué)通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來快速制取SO2。該同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置制取SO2并驗證其性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）根據(jù)資料中的相關(guān)信息，甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的____________（填序號）。
（2）實驗過程中，乙裝置中品紅溶液褪色，說明SO2具有_________性，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性。
（3）丁裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________；其作用是______________________。
【答案】 b 漂白 還原 SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O 吸收多余的SO2，防止污染空氣
【解析】（1）根據(jù)資料中的相關(guān)信息，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來快速制取SO2。甲裝置是制取SO2的反應(yīng)裝置，應(yīng)選擇適合固體與液體加熱反應(yīng)制取氣體的裝置，故選b；（2）實驗過程中，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2被酸性高錳酸鉀氧化，具有還原性，證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為品紅褪色；（3）SO2直接排放到空氣中會造成污染，丁裝置的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+ 2NaOH= Na2SO3+ H2O。
小學(xué)生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肉桂酸甲酯M，常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個數(shù)之比為5:5:1。
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的官能團有________(填名稱)。
②E→F的反應(yīng)類型是________，
F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗5mol H2；
ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng)，但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發(fā))：
請問圖中O點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_____。開始產(chǎn)生 CO2 氣體時對應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨反應(yīng)：3H2+N2
2NH3在密閉容器中進行。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變
B. 其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率
C. 使用催化劑可使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%
D. 其他條件不變，降低N2的濃度，可以增大反應(yīng)的速率
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【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為
和
，NOx也可在其他條件下被還原為N2。
（1）中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）。
（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）。
（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體。
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【題目】下列說法正確的是
A. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時，離子反應(yīng)的方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B. 在反H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA
C. 由于AgCl的Ksp為1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp為1.9×10-12(前者比后者大)，所以往濃度均為0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
D. 在同時加有3molNa3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等關(guān)系:2c(PO43-)=3c(H2PO4-)
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【題目】碳捕集封存作為減少溫室氣體排放的一種手段，受到許多國家的重視，將捕獲的二氧化碳轉(zhuǎn)化為可用產(chǎn)品將促進這技術(shù)的推廣使用。
I.某校科研小組的同學(xué)設(shè)計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如圖裝置(部分條件及物質(zhì)末標(biāo)出)。
(1)在整個“捕捉”過程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________ 。
(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:
反應(yīng)序號 | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液的熱化學(xué)方程式為____________ 。
(3)下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序號)。
A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
II.在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。
(1)寫出鈣化作用的離子方程式:______________。
(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:________________。
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________。
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【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是
A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯
D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格�？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：
（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
（實驗裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
請回答下列問題：
(1)儀器C的名稱是__________________；
(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。
(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg kg-1。
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