【題目】合成氨反應：3H2+N2
2NH3在密閉容器中進行。下列有關說法正確的是（ ）
A. 達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變
B. 其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率
C. 使用催化劑可使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%
D. 其他條件不變，降低N2的濃度，可以增大反應的速率
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【題目】實驗室制氨氣常用以下兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應制�。�
②用固體生石灰與濃氨水混合制取。
請回答下列問題：
(1)寫出方法①的化學方程式_______________。
(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。
(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________。
(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是______________；氨水顯堿性的原因是_____________。
(5)制備氨氣的裝置如下，方法①應選用_________（填字母，下同），方法②應選用__________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. MgCl2的摩爾質(zhì)量為95g
B. 18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
C. 0.5mol H2所占體積約為11.2L
D. 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
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【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：
2NO2（g）+H2O（l）
HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1
反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖1）。
反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380 ℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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【題目】某同學通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應來快速制取SO2。該同學設計了下圖所示裝置制取SO2并驗證其性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）根據(jù)資料中的相關信息，甲裝置應選擇下列裝置中的____________（填序號）。
（2）實驗過程中，乙裝置中品紅溶液褪色，說明SO2具有_________性，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性。
（3）丁裝置中發(fā)生主要反應的化學方程式：____________________________________________；其作用是______________________。
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【題目】元素C與過渡元素Co、Fe等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學技術以及人類生活有機合成等方面有重要作用。
(1)基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為_______，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。
(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______。
(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。如圖，下列說法正確的是____(填序號)。
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵
(4)Fe(CO)x常溫下是液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易容于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=______。
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖.己知鈷原于的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，鈷原子填在氧原子的_____(填“正八面體”“正四面體”或“立方體”)空隙中，在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(均用含a、b的計算表達式表示)。
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【題目】TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸點/℃ | 58 | 136 | 181（升華） | 316 | 1412 |
熔點/℃ | 69 | 25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 難溶 | |
（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：____________________。
② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。
③ 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。
（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：
物質(zhì)a是______________，T2應控制在_________。
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