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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (5分)現有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產生氫氣的速率相近。請設計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          將A、B兩種金屬片用導線連接放入鹽酸中組成原電池，有氣泡逸出的是較不活潑的金屬，另一極即是活潑的金屬。
          當活動性不同的金屬組成原電池時，相對活潑金屬失電子，在相對不活潑金屬上氫離子得電子，析出氫氣。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗。已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是445．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
          Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

          （1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
          Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

          （2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                           。
          （3）將SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式                         
          （4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為   ％（用含a、b的代數式填寫）
          （5）尾端球形干燥管的作用是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理中，正確的是
          A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應
          B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2
          C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有
          D．將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          新裝修的居室內，甲醛濃度往往很大．嚴重污染空氣．居住者接觸時間較長易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色。用下面的微型化學實驗可測定室內空氣甲醛含量：
          (1) 試設計實驗，在中學實驗室里配制100mL l.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液；
          (2) 用2.5mL注射器準確量取2mL l.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液，注入六孔穴板1*孔內，加入3滴6 mol·L—1H2SO4溶液，蓋好塞子；按圖連接好裝置。將此裝置置于待測地點，緩慢抽氣，每次抽氣50mL，直到溶液紅色褪去，記錄抽氣次數。已知有關反應為：5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4

          (3) 設抽氣次數為n，試計算甲醛在空氣中的含量(mg/m3)。
          (4) 若室內空氣中甲醛氣體最高允許濃度為20mg·m-3試分析討論室內空氣符合標準時n的取值范圍。
          (5) 為保證實驗結果精確性，實驗過程中應注意什么?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          (1)黑色物質是________________(填化學式)；
          (2)除了產生刺激性氣味氣體外，還產生另一種無色無味無毒的氣體，該氣體是________________(填分子式)；
          (3)上述變化體現了濃H2SO4哪些特性？
          (4)寫出各步變化方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說明：
          使用說明書
          主要成分
          		活性分子碘(I2)，含量1.5 mg/片
          貯藏
          		遮光、密閉、在陰涼處保存
          有效期
          		二年
          請根據上述說明回答：
          (1)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。
          (2)某同學欲證實該藥片中確實含有分子碘，設計并完成如下實驗：
          ①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。
          ②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為________色，則所加試劑為下列中的________，由此說明存在分子碘。
          A．苯 
          B．酒精
          C．四氯化碳 
          D．鹽酸
          ③在乙試管中滴加________溶液，溶液變藍色，也能說明存在分子碘。
          (3)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

          ①如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應的產物中，IO與Cl－物質的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑物質的量之比為________。
          ②已知IO在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強的氧化性。下列離子在酸性條件下可被其氧化的有________(多選倒扣分)。
          A．Fe3＋  B．F－  C．ClO  D．I－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：
          序號
          		A
          		B
          		C
          		D
          裝置



          長玻
          璃管
           
          實驗
          		乙烯的制取
          		石油的分餾
          		銀鏡反應
          		苯的硝化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          據統(tǒng)計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產，感光材料經曝光、顯影、定影后,黑白片上的銀80%左右進入定影液,彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的。
          某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。
          （一） 資料支撐：
          ① 定影液(硫代硫酸鈉，Na2S2O3)跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應，反應方程式為：AgBr(s)+  2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
          ② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能轉化為不溶性的Ag2S。反應原理為：
          6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
          ③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來。
          （二） 實驗程序設計

          （三） 試回答下列問題
          （1）本實驗需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：                、                     。
          �。�2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號：A、B、C）Ⅰ    Ⅱ    Ⅲ    。

          （3）步驟③是在空氣中灼燒的。該反應的化學方程式：                          。實驗操作時，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：         。
          （4）加入鋅粉發(fā)生的離子反應為：                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是(    )
          A．0.3 mol硫酸B．1 mol水C．0.5 mol鈉D．1.5 mol氧
          

			
          

			
          
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