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        1. 新裝修的居室內(nèi),甲醛濃度往往很大.嚴重污染空氣.居住者接觸時間較長易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色。用下面的微型化學(xué)實驗可測定室內(nèi)空氣甲醛含量:
          (1) 試設(shè)計實驗,在中學(xué)實驗室里配制100mL l.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液;
          (2) 用2.5mL注射器準(zhǔn)確量取2mL l.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液,注入六孔穴板1*孔內(nèi),加入3滴6 mol·L—1H2SO4溶液,蓋好塞子;按圖連接好裝置。將此裝置置于待測地點,緩慢抽氣,每次抽氣50mL,直到溶液紅色褪去,記錄抽氣次數(shù)。已知有關(guān)反應(yīng)為:5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4

          (3) 設(shè)抽氣次數(shù)為n,試計算甲醛在空氣中的含量(mg/m3)。
          (4) 若室內(nèi)空氣中甲醛氣體最高允許濃度為20mg·m-3試分析討論室內(nèi)空氣符合標(biāo)準(zhǔn)時n的取值范圍。
          (5) 為保證實驗結(jié)果精確性,實驗過程中應(yīng)注意什么?
          (1)準(zhǔn)確稱取1.9gKMnO4用少量水溶解,轉(zhuǎn)移入1000mL容量瓶中,定容。再準(zhǔn)確取此溶液1mL于100mL容量瓶中定容,得到1.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液。(3) 150/n(mg/m3) (4) n≥8符合標(biāo)準(zhǔn)(5)抽氣時應(yīng)慢慢地抽拉活塞,否則反應(yīng)不完全,測定結(jié)果偏低。KMnO4應(yīng)隨配隨用。
          :涉及微型實驗的考核值得關(guān)注,本題屬于定量實驗的考查,著重考查學(xué)生處理實驗數(shù)據(jù)的能力和實事求是的科學(xué)態(tài)度。如濃度的配制,若缺乏處理數(shù)據(jù)的能力,就會導(dǎo)致用天平去稱量質(zhì)量很小的高錳酸鉀,這在中學(xué)實驗中是達不到的。(1) 準(zhǔn)確稱取1.9gKMnO4用少量水溶解,轉(zhuǎn)移入1000mL容量瓶中,定容。再準(zhǔn)確取此溶液1mL于100mL容量瓶中定容,得到1.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液。 (3) 150/n(mg/m3) (4) n≥8符合標(biāo)準(zhǔn)(5)抽氣時應(yīng)慢慢地抽拉活塞,否則反應(yīng)不完全,測定結(jié)果偏低。KMnO4應(yīng)隨配隨用(想一想,如何從題意中得出這個區(qū)分度較大的答案的)。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)某研究性學(xué)習(xí)小組從網(wǎng)上查到綠礬(FeSO4·7H2O)受熱分解的方程式為:
          2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑,就設(shè)計了如下實驗裝置來驗證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應(yīng)。

          主要實驗步驟如下:
          ①組裝儀器并檢查裝置的氣密性;
          ②稱量綠礬樣口及U型干燥管E的質(zhì)量,將稱量后的綠礬置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi);
          ③關(guān)閉活塞K,加強熱使綠礬完全分解;
          ④打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣;
          ⑤再次稱量干燥管E的質(zhì)量;
          ⑥重復(fù)④⑤的操作,直到干燥管E的質(zhì)量基本不變?yōu)橹梗?br />⑦稱量洗氣瓶C中所得沉淀的質(zhì)量。
          試回答:
          (1)洗氣瓶D中濃H2SO4的作用為:         
          (2)步驟⑦從溶液中獲取生成沉淀質(zhì)量的具體操作為:            ;
          (3)實驗小組的報告如下,請補充完整:
           
          實驗記錄
          分析或計算結(jié)果
          現(xiàn)象
          硬質(zhì)管內(nèi)綠色變?yōu)榧t棕色;
          生成物有           
          干燥管B中晶體白色變藍色。
          生成物有H2O
          數(shù)據(jù)
          稱取綠礬樣品16.68g;
          反應(yīng)的綠礬0.06mol
          干燥管E最后增重2.24g;
          生成SO2      mol
          C中生成白色沉淀的質(zhì)量為4.66g;
          生成DO3 0.02mol
            (4)該實驗所得到的數(shù)據(jù)與所樣到的化學(xué)方程式中的定量關(guān)系不相符合,請分析可能的原因。
          (5)為達到“驗證綠礬受熱分解是否發(fā)生上述反應(yīng)”的目的,該實驗的設(shè)計有多處不妥,請?zhí)岢龈倪M建議(兩條即可)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對下列實驗現(xiàn)象的推測中,正確的是(。
          A.,將溶液滴入氨水中,振蕩,會產(chǎn)生藍色沉淀
          B.溶液中存在平衡:,加入少量稀鹽酸后溶液淺綠色會加深
          C.有漂白性,將通入石蕊試液中,溶液將先變紅后褪色
          D.硫酸鋁溶液顯酸性,次氯酸鈉溶液顯堿性,這兩種溶液混合后會產(chǎn)生白色沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分)小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O),為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)ω(NaHCO3),實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行實驗。

          [實驗過程]
          ①按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
          ②將m1g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D 中藥品如圖,己知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2 g裝置C 的質(zhì)量為m3g;
          ③關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B 裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a 向裝置中通人N2,一段時間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;
          ④稱得裝置B 的質(zhì)量為m4g、裝置C 的質(zhì)量為m5g。
          請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):
          ⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________
          ⑵裝置B的作用為__________________________________________
          裝置C的作用為________________________________________________
          ⑶實驗過程中通入N2的目的為__________________________________________
          ⑷用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出ω(NaHCO3)的是____________(填選項字母)。
          序號
          a
          b
          c
          d
          e
          數(shù)據(jù)
          m1、m2、m3
            m2、m3
          m4、m5
          m1、m2、m4
          m1、m4、m5
          m1、m3、m5
          ⑸實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A 中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的ω(NaHCO3),若能,則ω(NaHCO3)的計算式為:__________________;若不能,此問不作答。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。
          已知:X+YZ+W
          (1)Y的電子式是_________________________。
          (2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
          (3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作:

          a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
          b.關(guān)閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。
          c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。
          ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
          ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是  ____________________________________________________________________。
          ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________
          ______________________________________________________________________。
          反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
          (4)一定溫度下,將1 mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

          ①溫度在T1-T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
          ②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (5分)現(xiàn)有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率相近。請設(shè)計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          (10分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(提示:A單質(zhì)有可變價態(tài)且與硫反應(yīng)生成低價態(tài))

          將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題:
          (1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍:________。
          (2)B的化學(xué)式:________。
          (3)寫出:D的溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式:
          ________________________________________________________________________;
          C的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:
          ________________________________________________________________________。
          (4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:
          ________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (2009江蘇鹽城調(diào)研,17)已探明我國錳礦儲量占世界第三位,但富礦僅占6.4%,每年尚需進口大量錳礦石。有人設(shè)計了把我國的菱錳礦(MnCO3)(貧礦)轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂(MnCO3)”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示:

          回答下列問題:
          (1)氣體A中含有兩種氣體,溶液C與氣體A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          (2)錳的化合物用途廣泛,例如MnO2、KMnO4都是重要的錳化合物。MnO2可用于制備KMnO4,一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應(yīng)制備得到K2MnO4,再由K2MnO4通過以下兩種方式制備KMnO4
          方法一:電解法:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2
          方法二:CO2法:3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          ①寫出MnO2得到K2MnO4的化學(xué)方程式:_______________________________。
          ②以上兩種制備方法,方法一相對于方法二,所具有的優(yōu)點是_______________________。
          ③KMnO4粉末在低溫下與濃硫酸作用,可生成油狀液體,它在0 ℃以下是穩(wěn)定的,室溫下會立即發(fā)生爆炸分解,分解產(chǎn)物為MnO2和O2,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          化學(xué)實驗中有時需要將某些溶液或試劑進行酸化,下列酸化方法正確的是 (  )
          A.檢驗C2H5Cl中的氯元素:先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱,再加鹽酸酸化
          B.提高KMnO4溶液的氧化能力:用鹽酸將KMnO4溶液酸化
          C.鑒定溶液中是否有Fe2+:先將溶液用硝酸酸化,再加入KSCN溶液
          D.檢驗溶液中是否有SO42:先將溶液用足量的鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液

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