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        1. (2009江蘇鹽城調(diào)研,17)已探明我國錳礦儲量占世界第三位,但富礦僅占6.4%,每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的菱錳礦(MnCO3)(貧礦)轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂(MnCO3)”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示:

          回答下列問題:
          (1)氣體A中含有兩種氣體,溶液C與氣體A發(fā)生反應的化學方程式為________________。
          (2)錳的化合物用途廣泛,例如MnO2、KMnO4都是重要的錳化合物。MnO2可用于制備KMnO4,一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應制備得到K2MnO4,再由K2MnO4通過以下兩種方式制備KMnO4
          方法一:電解法:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2
          方法二:CO2法:3K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          ①寫出MnO2得到K2MnO4的化學方程式:_______________________________。
          ②以上兩種制備方法,方法一相對于方法二,所具有的優(yōu)點是_______________________。
          ③KMnO4粉末在低溫下與濃硫酸作用,可生成油狀液體,它在0 ℃以下是穩(wěn)定的,室溫下會立即發(fā)生爆炸分解,分解產(chǎn)物為MnO2和O2,則該物質(zhì)的化學式為_________________。
          (1)MnSO4+2NH3+CO2+H2O====MnCO3↓+(NH4)2SO4
          (2)①2MnO2+4KOH+O2====2K2MnO4+2H2O
          ②方法一可使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變成KMnO4,副產(chǎn)品KOH回收后可用于MnO2的堿熔氧化;得到的KMnO4較純凈
          ③Mn2O7
          (1)由信息可知反應前后Mn的化合價不變,所以A中氣體只能是NH3、CO2,固體B為MnSO4。(2)②從元素守恒的角度分析,方法一中所有的Mn都轉(zhuǎn)變?yōu)榱薑MnO4,得到的KMnO4較純凈;從原料利用的角度分析,副產(chǎn)品KOH回收后可再用。③由分解產(chǎn)物只有Mn、O兩種元素可知該物質(zhì)為+7價Mn的氧化物。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          新裝修的居室內(nèi),甲醛濃度往往很大.嚴重污染空氣.居住者接觸時間較長易得白血病。1×10—5mol·L—1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色。用下面的微型化學實驗可測定室內(nèi)空氣甲醛含量:
          (1) 試設計實驗,在中學實驗室里配制100mL l.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液;
          (2) 用2.5mL注射器準確量取2mL l.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液,注入六孔穴板1*孔內(nèi),加入3滴6 mol·L—1H2SO4溶液,蓋好塞子;按圖連接好裝置。將此裝置置于待測地點,緩慢抽氣,每次抽氣50mL,直到溶液紅色褪去,記錄抽氣次數(shù)。已知有關反應為:5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4

          (3) 設抽氣次數(shù)為n,試計算甲醛在空氣中的含量(mg/m3)。
          (4) 若室內(nèi)空氣中甲醛氣體最高允許濃度為20mg·m-3試分析討論室內(nèi)空氣符合標準時n的取值范圍。
          (5) 為保證實驗結(jié)果精確性,實驗過程中應注意什么?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          A~D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖,其中所做實驗與裝置不相符的是:
          序號
          A
          B
          C
          D
          裝置



          長玻
          璃管

           

          實驗
          乙烯的制取
          石油的分餾
          銀鏡反應
          苯的硝化
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (10分)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容:

          (1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
          (2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀H2SO4,則需取________ mL的該硫酸,將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為
          ________________________________________________________________________。
          (3)在配制4.6 mol·L-1的稀H2SO4的過程中,下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
          ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:________;
          ②容量瓶用1 mol·L-1的稀H2SO4潤洗:________;
          ③定容時俯視液面讀數(shù):________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題


          3H2O+N2,而氮化鎂遇水即反應生成Mg(OH)2和NH3,下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖(實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除,圖中箭頭表示氣體的流向)。

          (1)甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂?(填“能”或“不能”)甲______乙_____。
          (2)具體說明不能制得氮化鎂的原因(如果兩個方案都能制得氮化鎂,此小題不用回答)。
          答:________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體,設計了如圖所示實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

          請回答下列問題:
          (1)實驗前欲檢查裝置A的氣密性,可以采取的操作是                           ;
          (2)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快,由此設計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是           (用操作編號填寫);
          ①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;
          ②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中,待達到實驗目的后,關閉止水夾b;
          ③打開止水夾a和c,關閉止水夾b;
          (3)實驗時,裝置C中的現(xiàn)象為_____________;
          (4)當D中產(chǎn)生__________(多選不得分)現(xiàn)象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2,而不是SO2
          A.進氣口一端脫脂棉藍色變淺,出氣口一端脫脂棉藍色不變
          B.脫脂棉上藍色均變淺
          C.脫脂棉上藍色褪去
          則裝置D的作用為                   。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          據(jù)統(tǒng)計,每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn),感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后,黑白片上的銀80%左右進入定影液,彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液,所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的。
          某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理,回收其中的銀和溴。
          (一) 資料支撐:
          ① 定影液(硫代硫酸鈉,Na2S2O3)跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應,反應方程式為:AgBr(s)+  2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
          ② 在酸的作用下,Na3[Ag(S2O3)2]能轉(zhuǎn)化為不溶性的Ag2S。反應原理為:
          6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
          ③溶液中有少量溴化銀,可用鋅將其還原出來。
          (二) 實驗程序設計

          (三) 試回答下列問題
          (1)本實驗需用6mol/L的鹽酸250mL,配制時除需量筒、燒杯、玻璃棒外,還需用的儀器有:                、                     
          。2)指出流程圖中操作所包含的裝置是(填序號:A、B、C)Ⅰ            。

          (3)步驟③是在空氣中灼燒的。該反應的化學方程式:                          。實驗操作時,加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱,加硝酸鉀的目的可能是:         。
          (4)加入鋅粉發(fā)生的離子反應為:                      。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的兩種或多種氣體.現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色.對于原混合氣體成分的判斷中錯誤的是( 。
          A.可能有CO2B.可能有O2和CO2
          C.肯定有SO2和NOD.肯定沒有Cl2、O2和NO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗方法正確的是(  )
          A.用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯
          B.用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
          C.用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
          D.用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

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