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          【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法不正確的是
          A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Z
          B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
          C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
          D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，A．S2-電子層最多，離子半徑最大，O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，故C正確；D．Y的氧化物為二氧化硅，X高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故D正確，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2是一種常見(jiàn)試劑，在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如甲乙丙丁四圖所示：
          （1）下列說(shuō)法正確的是：________（填字母序號(hào)）
          A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢
          B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快
          C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
          D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
          （2）催化劑Mn2+在反應(yīng)中，改變了____________________(填字母序號(hào))
          A．反應(yīng)速率 B．反應(yīng)限度C．反應(yīng)焓變 D．反應(yīng)路徑 
          E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)
          Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
          【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制時(shí)間-p-CP濃度圖如下。
          （3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________
          （4）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          T/K
          pH
          c/10-3mol·L-1
          H2O2
          Fe2+
          ①
          為以下實(shí)驗(yàn)作參考
          298
          3
          6.0
          0.30
          ②
          探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
          _________
          ______
          _______
          _________
          ③
          __________________
          		<>298
          10
          6.0
          0.30
          （5）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線(xiàn)，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-CP)=_____________ 
          （6）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應(yīng)用。
          （1）工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸?/span>H2S的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2,發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H
          已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1
          ②2S(g)S2(g)△H2
          則△H=________(用含△H1、△H2的式子表示)。
          （2）在容積2 L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。曲線(xiàn)a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線(xiàn)b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
          ①反應(yīng)2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)理由________。
          ②隨著H2S分解溫度的升高,曲線(xiàn)b向曲線(xiàn)a逐漸靠近,其原因是________ 。
          ③在985℃時(shí),該反應(yīng)經(jīng)過(guò)5 s達(dá)到平衡,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。在圖2中畫(huà)出985℃時(shí),0～6s 體系中S2(g)濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。___________________
           
          （3）工業(yè)上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣,吸收后所得溶液進(jìn)行電解(裝置如圖3所示),在陽(yáng)極區(qū)可生成Sx2-,寫(xiě)出生成Sx2-離子的電極反應(yīng)式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類(lèi)會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
          B.化學(xué)研究的主要目的是認(rèn)識(shí)分子
          C.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
          D.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是
          A. 該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)
          C. 該溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) D. 常溫下，加水稀釋?zhuān)?/span> 變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同物質(zhì)的量的CO2和CO比較，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
          A.體積相同
          B.碳原子數(shù)相同
          C.分子數(shù)相同
          D.質(zhì)量不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)
          B. lg[K2(H2A)]=-4.2
          C. pH =2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
          D. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題。
          （1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是________。
          （2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/L，pH為________。
          （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為________。
          （4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
          ②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。
          （2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。
          ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)
          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_____ (填字母)。
          A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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