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        1. 【題目】H2O2是一種常見試劑,在實驗室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途

          Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧,其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示:

          1下列說法正確的是:________(填字母序號)

          A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越慢

          B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快

          C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快

          D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影響大

          2催化劑Mn2+在反應中,改變了____________________(填字母序號)

          A.反應速率 B.反應限度C.反應焓變 D.反應路徑

          E.反應活化能 F.活化分子百分數(shù)

          Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑,常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH(溶液的酸堿性)和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。

          【實驗設(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K313K(其余實驗條件見下表),設(shè)計如下對比試驗,并將實驗結(jié)果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

          3電中性的羥基自由基的電子式為:______________

          4請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

          實驗

          編號

          實驗目的

          T/K

          pH

          c/10-3mol·L-1

          H2O2

          Fe2+

          為以下實驗作參考

          298

          3

          6.0

          0.30

          探究溫度對降解反應速率的影響

          _________

          ______

          _______

          _________

          __________________

          <>298

          10

          6.0

          0.30

          5請根據(jù)右上圖實驗曲線,計算降解反應在50150s內(nèi)的反應速率:v(p-CP)=_____________

          6實驗時需在不同時間從反應器中取樣,并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)實驗結(jié)果,給出一種迅速停止反應的方法:__________________________。

          【答案】 A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸堿性(pH)對降解反應速率的影響 8×10 - 6mol /L·s 加入NaOH溶液使溶液的pH=10(大于10也對

          【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖示分析;(2)催化劑通過改變反應路徑降低活化能,提高反應速率,加入催化劑平衡不移動;(3)電中性的羥基含有9個電子;(4)探究溫度對降解反應速率的影響,變量只能是溫度;根據(jù)表格數(shù)據(jù)實驗與實驗①相比只有PH不同;(5)根據(jù) 計算反應速率;(6)根據(jù)表格數(shù)據(jù),pH=10時,反應速率幾乎為0;

          解析:(1) 由甲圖可知,雙氧水濃度越大,分解越快,H2O2濃度越小,其分解速率越慢,A正確;由圖乙可知,溶液的堿性越強即pH越大,雙氧水分解越快,B錯誤;C.溶液的堿性越強即pH越大,雙氧水分解越快,故C錯誤;由圖丙和圖丁可知, Mn2+濃度越大,雙氧水分解越快,D正確。

          (2)催化劑通過改變反應路徑降低活化能,提高反應速率,加入催化劑平衡不移動;催化劑能加快反應速率故A正確;催化劑不能使平衡發(fā)生移動,故B錯誤;加入催化劑,平衡不移動,反應焓變不變,故C錯誤;催化劑參與反應,改變反應路徑,故D正確;

          催化劑降低反應活化能,故E正確; 催化劑通過降低活化能,提高活化分子百分數(shù)故F正確。(3)電中性的羥基含有9個電子,電子式是;(4)探究溫度對降解反應速率的影響,變量只能是溫度,所以實驗②與實驗①只有溫度不同,其余都相同,實驗②溫度是313K,PH=3,過氧化氫的濃度是6.0,F(xiàn)e2+的濃度是0.30;根據(jù)表格數(shù)據(jù)實驗與實驗①相比只有PH不同實驗探究溶液的酸堿性對降解反應速率的影響;(5)根據(jù) ,v(p-CP)= = 8×10 - 6mol/(L·s);

          (6)根據(jù)表格數(shù)據(jù),pH=10時,反應速率幾乎為0,加入NaOH溶液使溶液的pH=10,可以迅速停止反應;

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是( )

          A. 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

          B. 在單個水分子、水蒸氣、液態(tài)水、冰中都存在氫鍵

          C. 分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高

          D. HF的熱穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。某化學小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知:POCl3的沸點是105.1℃,PCl3 的沸點是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

          (1)儀器a的名稱為_______________。

          (2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置,試寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:___________________。

          (3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

          (4)裝置C中反應溫度應控制在60~65℃,原因是_____________________________________。

          (5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:

          Ⅰ.取1.5000g 產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

          Ⅱ.向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

          Ⅲ.向其中加入2.00mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

          Ⅳ.加入指示劑,用0.2000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

          已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

          ①滴定選用的指示劑是________(填代號)。

          a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

          ②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________,若無此操作所測氯元素的質(zhì)量分數(shù)將會________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。

          ③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述正確的是

          A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kwc(H+)均會增大

          B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)

          C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因為硫酸酸性強于鹽酸

          D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,下列說法正確的是( )

          A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8,則導致這一結(jié)果的原因可能為裝置中的CuO沒有全部被還原

          B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

          C. 該實驗的操作順序為:先點燃酒精燈,然后將氫氣通入裝置

          D. 裝置后是否加入干燥裝置,均不會對實驗結(jié)果帶來影響

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

          (1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2,該反應中氧化劑是________________(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為____________。(填數(shù)字)

          (2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

          堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:___________________________________________________________。

          每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。

          .已知:2Fe3+2I=2Fe2+I2,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。

          (1)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時被氧化的離子是____________,被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________

          (2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當I、Fe2、Br完全被氧化時,c________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組粒子中,具有相同核外電子排布的是(

          A.Mg2+Al3+B.Ca2+AlC.O2-S2-D.F-Ar

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A~H分別表示中學化學中常見的某種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。已知:C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素;A為淡黃色固體化合物;G為紅褐色固體。

          (1)寫出化學式:A:________________;C:________________;F:________________。

          (2)寫出反應的化學方程式:

          _____________________________________________________________

          _____________________________________________________________。

          (3)寫出離子方程式:

          _____________________________________________________________

          _____________________________________________________________。

          (4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】WX、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10X是短周期元素中原子半徑最大的;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強.下列說法不正確的是

          A. 簡單離子半徑:WXZ

          B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZ

          C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵

          D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

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