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          【題目】下列分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是(　　)
          A. NH B. NH3 C. H2O D. BCl3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、NH4+的中心原子未用來成鍵的電子對數(shù)為0；B、NH3的中心原子未用來成鍵的電子對數(shù)為1；C、H2O的中心原子未用來成鍵的電子對數(shù)為2；D、BCl3的中心原子未用來成鍵的電子對數(shù)為0；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

          A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑
          B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
          C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
          D.K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式。對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是( )
          圖1： Mn2+……→H+……
          圖2：
          A. Mn 元素從反應(yīng)前的+2價升高到了反應(yīng)后的+7價，Mn2+做還原劑
          B. I作氧化劑，具有氧化性
          C. 隨著反應(yīng)的進行，溶液酸性增強
          D. 若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移5 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
          （1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
          ②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
          則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進行。
          （2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：
          時間(min)
          濃度(mol·L－1)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.68
          0.50
          0.50
          0.60
          0.60
          N2
          0
          0.16
          0.25
          0.25
          0.30
          0.30
          CO2
          0
          0.16
          0.25
          0.25
          0.30
          0.30
          ①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=。
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是填字母序號)。
          A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
          C．加入合適的催化劑 D．適當縮小容器的體積
          （3）研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          若反應(yīng)在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1 ， 在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的分散系是（ ）
          ①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3溶液 ⑥肥皂水
          A.②④B.③④C.②④⑤D.④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（ ）
          A.形成較多的白色沉淀
          B.形成的沉淀純度更高
          C.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
          D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )
          A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
          C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4 ， 則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）
          A.HX
          B.H2X
          C.XH4
          D.XH3
          

			
          

			
          
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