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          【題目】把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式。對(duì)該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是( )
          圖1： Mn2+……→H+……
          圖2：
          A. Mn 元素從反應(yīng)前的+2價(jià)升高到了反應(yīng)后的+7價(jià)，Mn2+做還原劑
          B. I作氧化劑，具有氧化性
          C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性增強(qiáng)
          D. 若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移5 mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)一定有化合價(jià)的升高和降低以及原子個(gè)數(shù)守恒得到該反應(yīng)為：（未配平）。Mn 元素從反應(yīng)前的+2價(jià)升高到了反應(yīng)后的+7價(jià)，所以Mn2+做還原劑，選項(xiàng)A 正確。反應(yīng)中IO4-中I的化合價(jià)（+7）降低為IO3-（I為+5價(jià)），所以IO4-為氧化劑，具有氧化性，選項(xiàng)B正確。反應(yīng)會(huì)生成氫離子，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性增強(qiáng)。選項(xiàng)C正確。Mn 元素從反應(yīng)前的+2價(jià)升高到了反應(yīng)后的+7價(jià)，所以若有2 mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
          A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
          B. 裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極
          C. 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會(huì)引起倒吸
          D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
          （1）已知：①NO2 + CO  CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）
          每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為 
          NO2
          CO
          CO2
          NO
          812kJ
          1076kJ
          1490kJ
          632kJ
          ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2 
          ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
          試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）
          （2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
          若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。
          （3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：
          ①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。
          ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題,回答下列問題:
          （1）我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家,下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是 ___________________(填字母)。
          A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜,應(yīng)該綜合利用
          B．煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中，開采成本低，用煤作燃料實(shí)惠
          C．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重
          D．通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率
          （2）乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
          （3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。
          （4）關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________
          A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
          B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
          C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
          D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
          （5）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
          A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          （1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
          （2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1
          下列判斷正確的是( )
          A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
          B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          C. 反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定
          D. 反應(yīng)（2）的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物的總能量低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對(duì)最多的是(　　)
          A. NH B. NH3 C. H2O D. BCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
          族
          周期
          IA
          0
          1
          ①
          IIA
          IIIA
          ⅣA
          VA
          ⅥA
          VIIA
          2
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          （1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號(hào)）。
          （2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程________________________。
          （3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達(dá)式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)，其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是________,VO43-的幾何構(gòu)型為________.
          （2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。
          ①基態(tài)S原子中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.
          ②2-巰基煙酸(圖2) 水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.
          （3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域Π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域Π鍵”的是_____.
          A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
          （4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學(xué)式為______。圖4 為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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