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        1. 某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑.請回答下列問題:
          (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視    .直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?u>    為止.
          (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是    (填字母)
          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
          D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          (3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面分別如圖所示,則起始讀數(shù)為    mL,終點(diǎn)讀數(shù)為    mL;所用鹽酸的體積為    mL.
          【答案】分析:(1)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不復(fù)原;
          (2)根據(jù)c(待測)=,分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))×的影響,以此判斷濃度的誤差;
          (3)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理.
          解答:解:(1)酸堿中和滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不復(fù)原,
          故答案為:錐形瓶中溶液顏色變化;半分鐘內(nèi)不復(fù)原;
          (2)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,
          故A錯(cuò)誤;
          B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測)=,可知c(標(biāo)準(zhǔn))不變,
          故B錯(cuò)誤;
          C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故C錯(cuò)誤;
          D、讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故D正確;
          故選:D.
          (3)起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL,故答案為:0.00;26.10;26.10.
          點(diǎn)評:本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算,難度不大,根據(jù)課本知識即可完成.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛,常常用來制備氣體.

          (1)某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液,需取用4mol/L鹽酸
          25
          25
          mL,實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有
          燒杯
          燒杯
          、
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          、量筒、燒杯、膠頭滴管.
          (2)下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是
          BC
          BC

          A.容量瓶洗滌后未干燥
          B.移液時(shí),有少量溶液濺出
          C.定容時(shí),加水不慎超過刻度線,又倒出一些
          D.定容時(shí),俯視刻度線
          E.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出
          (Ⅱ)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先得到了氯氣.已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同,某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).( 3Cl2+6KOH
            △  
          .
           
          KClO3+5KCl+3H2O )圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里加有紫色石蕊試液.
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)制取氯氣時(shí),在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過
          分液漏斗
          分液漏斗
          (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸.裝置A中反應(yīng)的離子方程式
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl(濃)
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          (2)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,B的試管中有大量晶體析出.圖中符合該晶體溶解度曲線的是
          M
          M
          (填編號字母);從B的試管中分離出該晶體的方法是
          過濾
          過濾
          (填實(shí)驗(yàn)操作名稱).該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì),該雜質(zhì)成分
          HCl
          HCl
          (除水蒸氣外,填化學(xué)式),如何改進(jìn)
          AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
          AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
          ;
          (3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因
          溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
             氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
           隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
          氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
          氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
          (4)請?jiān)谘b置圖方框中畫出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置,并注明試劑.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑.請回答下列問題:
          (1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視
          錐形瓶中溶液顏色變化
          錐形瓶中溶液顏色變化
          .直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?!--BA-->
          半分鐘內(nèi)不復(fù)原
          半分鐘內(nèi)不復(fù)原
          為止.
          (2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
          D
          D
          (填字母)
          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
          D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          (3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面分別如圖所示,則起始讀數(shù)為
          0.00
          0.00
          mL,終點(diǎn)讀數(shù)為
          26.10
          26.10
          mL;所用鹽酸的體積為
          26.10
          26.10
          mL.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題:
          (1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作過程如下:
          A.取一支堿式滴定管,用蒸餾水洗凈
          B.加入待測的NaOH溶液,記錄液面刻度讀數(shù)
          C.用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)液,置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的潔凈的錐形瓶中
          D.在錐形瓶中加入2滴酚酞試液
          E.滴定時(shí),邊滴加邊振蕩,同時(shí)還要注視滴定管內(nèi)液面的變化
          F.當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí),30s內(nèi)不變色即停止滴定
          G.記錄液面刻度讀數(shù)
          H.據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出所用NaOH溶液的體積為22mL
          上述實(shí)驗(yàn)過程中有錯(cuò)誤的是__________(填編號,下同)。
          (2)下列操作可能使所測NaOH溶液濃度偏低的有___________。
          A.酸式滴定管洗凈后,不經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤洗就直接使用
          B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥
          C.酸式滴定管漏液
          D.對堿式滴定管讀數(shù)時(shí),開始時(shí)平視,結(jié)束時(shí)仰視
          E.滴定過程中,由于振蕩錐形瓶過于激烈,使少量溶液濺出瓶外
          (3)另一同學(xué)用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為_______。

          (4)常溫時(shí),若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L的鹽酸,至終點(diǎn)時(shí)不慎少滴加了一滴(每一滴溶液約0.05mL)NaOH溶液,終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=_____;若不慎多滴加了一滴NaOH溶液,終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH  CH3COO+H+ ;ΔH>0

          (1)25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是                 ;

          ①兩溶液的pH相同           

          ②兩溶液的導(dǎo)電能力相同   

          ③由水電離出的c(OH)相同    

          ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

          (2)25 ℃時(shí),向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水

          量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化

          的曲線是              

          (3)25 ℃時(shí),向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

          NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va             Vb(填“>”、“<”或“=”)

          假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL,某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實(shí)驗(yàn)具體步驟如下:①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液;②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度;③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

          (4)不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品,而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是                                                                          ;

          (5)若實(shí)驗(yàn)過程如下:準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,再滴加酚酞指示劑,用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定,酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點(diǎn)。

          重復(fù)滴定多次,結(jié)果記錄如下:

          測定次序

          第一次

          第二次

          第三次

          第四次

          V(mL)

          19.40

          15.10

          14.90

          15.00

          則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=________ mol·L1,是否合格        (填”是”或”否”)

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          同步練習(xí)冊答案