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          在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：
          3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達(dá)到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
          (1)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為       ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝       。
          (2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。
          (3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率       ；若將C分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)       。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)60% 8.33    (2)正反應(yīng)方向移動    (3)不變    (4)增大 不變
          (1)根據(jù)各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度變化之比的原則進(jìn)行“三段法”計算。

          (2)溫度不變而縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，由于D為固體，正反應(yīng)方向是氣體體積減少的方向，所以平衡右移。
          (3)由于維持體系的溫度、容積不變，充入氦氣不改變平衡中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動。
          (4)若增加A的濃度，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大；對于一個平衡來講，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)  2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是            (　　)
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1
          ④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
          ⑤混合氣體的顏色不再改變
          ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　　　　　　　　　　　　　　　
          A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)=I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是
          t/℃
          		5
          		15
          		25
          		35
          		50
          K
          		1   100
          		841
          		689
          		533
          		409
           
          A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0
          B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
          D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

          向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3至平衡。
          甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)=   mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為         。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=         。丙中達(dá)到平衡所需的時間     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分?jǐn)?shù)    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲     丙     （填“增大”、“不變”、“減小”）。
          （2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%，則x=    ，y=    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)??2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB
          B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
          D．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（  ）
          A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點
          C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
          (1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號)。
          A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
          B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
          D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
          (2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


          ①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請在圖1中用實線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
          ②某化學(xué)興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對應(yīng)的曲線。實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗
          編號
          		CO2起始
          濃度/mol·L－1
          		反應(yīng)溫
          度/℃
          		反應(yīng)壓
          強(qiáng)/kPa
          		是否加入
          催化劑
          A
          		0.030
          		150
          		101
          		否
          B
          		0.040
          		150
          		101
          		否
          C
          		0.040
          		250
          		101
          		是
           
          但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應(yīng)改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
          實驗編號　　　　　　圖2中字母
          A　　　　　　　　　　a
          B　　　　　　　　　　b
          C　　　　　　　　　　c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
          A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
          B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)
          D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
          (1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
          a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
          b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
          c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
          d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          (2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。
          反應(yīng)時間/min
          		n(SiF4)/mol
          		n(H2O)/mol
          0
          		1.20
          		2.40
          t1
          		0.80
          		a
          t2
          		b
          		1.60
          通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。
          (3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號)。
          a．一定向正反應(yīng)方向移動
          b．一定向逆反應(yīng)方向移動
          c．一定是減小壓強(qiáng)造成的
          d．一定是升高溫度造成的
          e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
          

			
          

			
          
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