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          一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)??2AB(g)達到平衡的標志是(  )
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB
          B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
          D．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A項所述正逆反應(yīng)速率不相等；B項該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強始終不變；D項生成A2和B2同為逆反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (2014屆江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷）
          研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。
          （1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設(shè)計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應(yīng)方程式表示）                    。
          （2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應(yīng)式：

          負極                      ，正極                  。
          （3）一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。（填序號）
          A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
          C．SO3、NO的體積比保持不變D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO
          當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為           ；
          （4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：
          NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
          若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標準狀況下CO2 2．24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

          選項
          		x
          		y
          A
          		溫度
          		容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          		CO的物質(zhì)的量
          		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          		SO2的濃度
          		平衡常數(shù)K
          D
          		MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
          		CO的轉(zhuǎn)化率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（   ）
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．a(chǎn)＞b+c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          		n(B)/mol
          		n(C)/mol
          		n(D)/mol
          		反應(yīng)時間/min
          		反應(yīng)速率
          Ⅰ
          		0．06
          		0．60
          		0．10
          		t1
          		v(正)=v(逆)
          Ⅱ
          		0．12
          		1．20
          		0．20
          		t2
          		 
          Ⅲ
          		0．32
          		1．0
          		0
          		0
          		 
          Ⅳ
          		0．12
          		0．30
          		 
          		 
          		v(正)=v(逆)
           
          下列說法正確的是
          A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
          B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
          C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20 kJ
          D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：
          3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
          (1)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為       ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝       。
          (2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。
          (3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)當增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率       ；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)       。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：
          化學反應(yīng)
          		平衡
          常數(shù)
          		溫度/℃
          500
          		700
          		800
          ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
          		K1
          		2.5
          		0.34
          		0.15
          ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
          		K2
          		1.0
          		1.70
          		2.52
          ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
          		K3
          		 
          		 
          		 
           
          請回答下列問題：
          (1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
          (3)500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          (4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

          A．溫度：T1＞T2＞T3
          B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
          C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
          D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（  ）
          A．a(chǎn)點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C．容器中壓強恒定時，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小
          

			
          

			
          
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