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          在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（   ）
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a(chǎn)＞b+c
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：在反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，即減小了壓強(qiáng)。若平衡不發(fā)生移動，則當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%而現(xiàn)在濃度卻是原來的40%，說明減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理：減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的反應(yīng)移動。因此達(dá)到新的平衡后，反應(yīng)物的含量降低，生成物的含量增大。正反應(yīng)方向是氣體體積增大的反應(yīng)方向。所以a<b+c。因此綜上所述，正確的說法是平衡向正反應(yīng)方向移動了。選項(xiàng)為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)>b
          B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動
          C．增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動
          D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
          3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是
          A．反應(yīng)速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
          B．該反應(yīng)方程式中，x=1
          C．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0．75mol
          D．4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)=I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是
          t/℃
          		5
          		15
          		25
          		35
          		50
          K
          		1   100
          		841
          		689
          		533
          		409
           
          A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0
          B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
          D．25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是
          A．x等于2
          B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
          C．將乙容器單獨(dú)升溫，可使乙容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
          D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時(shí)甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

          向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3至平衡。
          甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)=   mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為         。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=         。丙中達(dá)到平衡所需的時(shí)間     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分?jǐn)?shù)    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲     丙     （填“增大”、“不變”、“減小”）。
          （2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%，則x=    ，y=    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)??2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB
          B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
          D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
          (1)現(xiàn)將0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容積為20 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是__________(填字母序號)。
          A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
          B．當(dāng)容器內(nèi)CO2氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2)，則T1＜T2
          D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5×105倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×106倍(其他條件相同)，故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
          (2)該反應(yīng)進(jìn)行到45 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%。下圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中CO2濃度變化。


          ①若反應(yīng)延續(xù)至70 s。請?jiān)趫D1中用實(shí)線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
          ②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO2的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖像上繪制對應(yīng)的曲線。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          編號
          		CO2起始
          濃度/mol·L－1
          		反應(yīng)溫
          度/℃
          		反應(yīng)壓
          強(qiáng)/kPa
          		是否加入
          催化劑
          A
          		0.030
          		150
          		101
          		否
          B
          		0.040
          		150
          		101
          		否
          C
          		0.040
          		250
          		101
          		是
           
          但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線(虛線)繪制完整(見圖2)，也忘記了注明每條曲線所對應(yīng)改變的條件，請把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號與圖2中對應(yīng)曲線的字母進(jìn)行連線。
          實(shí)驗(yàn)編號　　　　　　圖2中字母
          A　　　　　　　　　　a
          B　　　　　　　　　　b
          C　　　　　　　　　　c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(s)＋BC達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下圖,下列說法正確的是(  )

          A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案