Question

向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大
C．將乙容器單獨(dú)升溫，可使乙容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時(shí)甲容器中0．78 mol·L^-1＜c（A）＜1．56 mol·L^-1

Answer 1

D

試題分析：由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x＝1。A、由上述分析可知x＝1，若x＝2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯(cuò)誤；B、向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變（壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的本質(zhì)是改變體積進(jìn)而影響反應(yīng)混合物各組分的濃度）．故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯(cuò)誤；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，所以平衡時(shí)甲容器中0．78mol/L＜c（A）＜1．56mol/L，故D正確，答案選D。