Question

【題目】高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2 ， 繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾
①寫出反應(yīng)方程式：MnO2+H2SO3=；石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）、 ．
③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42﹣的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42﹣濃度變化產(chǎn)生明顯差異，若其中Mn2+對(duì)O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是 ．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．
請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入 ， 并控制溶液pH7.7；
②；
③；
④；
⑤低于100℃干燥．

Answer 1

【答案】
（1）MnSO4+H2O；SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；控制適當(dāng)?shù)臏囟龋痪徛�通入混合氣體；Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸
（2）碳酸鈉；＜；濾，用少量水洗滌2﹣3次；檢驗(yàn)SO42﹣是否被洗滌干凈；用少量的乙醇洗滌
【解析】解：（1）①M(fèi)nO2做氧化劑把亞硫酸氧化為硫酸，自身被還原為Mn2+ ， 故反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；所以答案是：MnSO4+H2O；SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；②為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，一定要保證控制反應(yīng)的溫度，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢；
所以答案是：控制適當(dāng)?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體；③氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，空氣中氧氣性質(zhì)活潑，在Mn2+催化作用下，易把亞硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根濃度增大；
所以答案是：Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應(yīng)生成碳酸錳的過程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解以及Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH=7.7等因素，過程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，所以實(shí)驗(yàn)步驟為：①邊攪拌邊加入 Na2CO3 ， 并控制溶液pH＜7.7；②過濾，用少量水洗滌2～3次；③檢驗(yàn)SO42﹣是否被洗滌干凈：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈；④用少量乙醇洗滌；⑤低于100℃干燥；
所以答案是：①碳酸鈉；＜；
②過濾，用少量水洗滌2﹣3次； ③檢驗(yàn)SO42﹣是否被洗滌干凈；④用少量的乙醇洗滌．