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        1. 【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:

          t/℃

          0

          10

          20

          25

          40

          50

          100

          KW/1014

          0.114

          0.292

          0.681

          1.00

          2.92

          5.47

          55.0

          ①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因:
          ②25℃條件下,pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
          ③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為

          【答案】水電離吸熱,升高溫度后平衡正向移動;1.0×1010;5.3×1017
          【解析】解:①水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)電離,所以水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大;所以答案是:水電離吸熱,升高溫度后平衡正向移動;②25℃條件下,水溶液中存在離子積常數(shù)Kw=1014 , pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度= =1010mol/L,所以答案是:1.0×1010; ③1L水的物質(zhì)的量= =55.6mol,10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)Ka= = =5.3×1017 , 所以答案是:5.3×1017

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化).下列各物質(zhì)中,不滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(

          SiO2

          NaOH

          Na2SiO3

          CO2

          Fe

          H2O

          Fe2O3

          H2

          Al(OH)3

          NaOH溶液

          NaAlO2溶液

          過量CO2

          Na2O2

          CO2

          O2

          Na


          A.①③
          B.①②
          C.②④
          D.①④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí),c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5mol/L,下列說法正確的是(
          A.平衡時(shí)HI的分解率20%
          B.反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5 mol
          C.平衡時(shí),c (NH3)=4.5mol/L
          D.平衡時(shí)HI的分解率10%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設(shè)起始 =Z,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(

          A.該反應(yīng)的焓變△H>0
          B.圖中Z的大小為b>3>a
          C.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中 =3
          D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在.
          (1)處理生活污水中的NH4+ , 過程如圖1:

          ①根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該氣體為
          ②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3或NO2 , 溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
          ③完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為[用n(O2)與n(CH3OH)表示].
          (2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示:

          ①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:KcAKcB (填“>”、“<”或“﹦”).
          ②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn).
          ③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KpC=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,探究活動小組設(shè)計(jì)了如下方案:
          ①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀.
          ②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2 molL1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 , 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定氯化鍶樣品的純度.
          請回答下列問題:
          (1)用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生顏色變化的離子方程式:
          (2)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag+ , 需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使n(Cl)的測定結(jié)果(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:

          (1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置圖1)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2 , 繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾
          ①寫出反應(yīng)方程式:MnO2+H2SO3=;石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          ②反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有(填兩種)、
          ③若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖2.導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42濃度變化產(chǎn)生明顯差異,若其中Mn2+對O2與H2SO3反應(yīng)所起的作用是
          (2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7.
          請補(bǔ)充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:H2O,Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
          ①邊攪拌邊加入 , 并控制溶液pH7.7;
          ;
          ;

          ⑤低于100℃干燥.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】膠體的本質(zhì)是

          A.膠體粒子直徑在1100nm之間

          B.膠體粒子帶電荷

          C.膠體粒子不能穿過半透膜

          D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來的1.9倍.下列說法中正確的是(
          A.m+n>p
          B.A的轉(zhuǎn)化率降低
          C.平衡向正反應(yīng)方向移動
          D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

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          同步練習(xí)冊答案