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        1. 【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在.
          (1)處理生活污水中的NH4+ , 過(guò)程如圖1:

          ①根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,該氣體為
          ②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3或NO2 , 溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
          ③完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為[用n(O2)與n(CH3OH)表示].
          (2)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示:

          ①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:KcAKcB (填“>”、“<”或“﹦”).
          ②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn).
          ③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KpC=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

          【答案】
          (1)N2;減。4n(O2)=3+6n(CH3OH)
          (2)=;A;2MPa
          【解析】解:(1)①NO2的污水與含NH4+的污水按比例混合,轉(zhuǎn)化的無(wú)毒氣體是氮?dú);所以答案是:N2;②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3或NO2的反應(yīng)為:NH4++2O2=NO3+2H++H2O,酸性增強(qiáng),PH減;所以答案是:減; ③全處理含1mol NH4+污水,整個(gè)過(guò)程銨根離子、甲醇是還原劑,只有氧氣是氧化劑,氧氣得到的電子為4n(O2)mol,1molNH4+失電子為3mol,甲醇失電子為6n(CH3OH),根據(jù)得失電子守恒則:4n(O2)=3+6n(CH3OH);
          所以答案是:4 n(O2)=3+6n(CH3OH);(2)①A、B兩點(diǎn)溫度相等,所以化學(xué)平衡常數(shù)相等;所以答案是:=; ②由方程式可知反應(yīng)氣體體積減小,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率降低,A、B、CA點(diǎn)壓強(qiáng)最小,所以轉(zhuǎn)化率最高;所以答案是:A; ③設(shè)生成二氧化碳2x mol,列三段式:

          2NO2(g)+

          2C(s )

          N2(g)+

          2CO2(g)

          起始物質(zhì)的量:

          1

          0

          0

          轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量:

          2x

          x

          2x

          平衡物質(zhì)的量:

          1-2x

          x

          2x

          C點(diǎn)時(shí)NO2和CO2濃度相等,則1﹣2x=2x,解得:x=0.25,因,C點(diǎn)時(shí)NO2和CO2濃度相等,則NO2和CO2的分壓也相等,即Kp(NO2)=Kp(CO2),KpC= =Kp(N2)=10MPa× =2MPa;所以答案是:2 MPa.
          【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4,下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖試回答下列問(wèn)題

          (1)A、B、C、D四個(gè)裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是________________、_________________________________、__________________

          (2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物的性質(zhì) ③還原性 ④氧化性。在上圖幾個(gè)裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填序號(hào))

          A_______________B______________C________________D________________。

          (3)實(shí)驗(yàn)完畢,將B中溶液取少量于試管中,加熱,現(xiàn)象是_______________,原因是:________________________________。

          (4)實(shí)驗(yàn)完畢,取少量D中溶液于試管中,加入BaCl2溶液和稀鹽酸,現(xiàn)象是:_______________________________________________。

          (5)E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

          (6)請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)___________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是

          A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸式鹽

          C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B、CD是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),已知C 為紅棕色氣體它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去)。

          1A為單質(zhì),A的化學(xué)式為_________,試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

          2A亦可為NH3,它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應(yīng)生成B,此化學(xué)方程式為_________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題:

          (1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量的濃度為 molL-1,含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為 mol。

          (2)該混合液中KCl的質(zhì)量為 g。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:

          t/℃

          0

          10

          20

          25

          40

          50

          100

          KW/1014

          0.114

          0.292

          0.681

          1.00

          2.92

          5.47

          55.0

          ①請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因:
          ②25℃條件下,pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的H+的濃度為mol/L
          ③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

          A. H、Na、CO32 B. Cl、Ba2、SO42

          C. H、OH、SO42 D. HAg、NO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+ Na+。某同學(xué)為確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

          由此可推測(cè)原溶液中:

          A. SO42、NH4+Na+ 一定存在,CO32一定不存在

          B. SO42、NH4+一定存在,Na+ CO32一定不存在

          C. c(Fe3+)=0.1 molL-1

          D. c(Cl)≥0.4molL-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A為我國(guó)產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì),根據(jù)圖示的關(guān)系回答下列問(wèn)題

          1寫出化學(xué)式B __________________,E _________________。

          2反應(yīng) ①至⑧中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是為_____________________(填序號(hào))。

          3反應(yīng)③的離子方程式為________________________________________________________ 反應(yīng)⑤的離子方程式為_________________________________________________________ 反應(yīng)⑥的離子方程式為 ___________________________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案