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        1. 【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在.
          (1)處理生活污水中的NH4+ , 過程如圖1:

          ①根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該氣體為
          ②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3或NO2 , 溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
          ③完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為[用n(O2)與n(CH3OH)表示].
          (2)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2所示:

          ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:KcAKcB (填“>”、“<”或“﹦”).
          ②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)點.
          ③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)KpC=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)).

          【答案】
          (1)N2;減;4n(O2)=3+6n(CH3OH)
          (2)=;A;2MPa
          【解析】解:(1)①NO2的污水與含NH4+的污水按比例混合,轉(zhuǎn)化的無毒氣體是氮氣;所以答案是:N2;②空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3或NO2的反應為:NH4++2O2=NO3+2H++H2O,酸性增強,PH減;所以答案是:減。 ③全處理含1mol NH4+污水,整個過程銨根離子、甲醇是還原劑,只有氧氣是氧化劑,氧氣得到的電子為4n(O2)mol,1molNH4+失電子為3mol,甲醇失電子為6n(CH3OH),根據(jù)得失電子守恒則:4n(O2)=3+6n(CH3OH);
          所以答案是:4 n(O2)=3+6n(CH3OH);(2)①A、B兩點溫度相等,所以化學平衡常數(shù)相等;所以答案是:=; ②由方程式可知反應氣體體積減小,增大壓強,平衡逆向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率降低,A、B、CA點壓強最小,所以轉(zhuǎn)化率最高;所以答案是:A; ③設生成二氧化碳2x mol,列三段式:

          2NO2(g)+

          2C(s )

          N2(g)+

          2CO2(g)

          起始物質(zhì)的量:

          1

          0

          0

          轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量:

          2x

          x

          2x

          平衡物質(zhì)的量:

          1-2x

          x

          2x

          C點時NO2和CO2濃度相等,則1﹣2x=2x,解得:x=0.25,因,C點時NO2和CO2濃度相等,則NO2和CO2的分壓也相等,即Kp(NO2)=Kp(CO2),KpC= =Kp(N2)=10MPa× =2MPa;所以答案是:2 MPa.
          【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡的計算的相關(guān)知識,掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖,試回答下列問題

          (1)A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是________________、________________、_________________、__________________。

          (2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物的性質(zhì) ③還原性 ④氧化性。在上圖幾個裝置中對應表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填序號)

          A_______________B______________C________________D________________。

          (3)實驗完畢,將B中溶液取少量于試管中,加熱,現(xiàn)象是_______________,原因是:________________________________。

          (4)實驗完畢,取少量D中溶液于試管中,加入BaCl2溶液和稀鹽酸,現(xiàn)象是:_______________________________________________。

          (5)E中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

          (6)請用一個事實證明Cl的非金屬性比S___________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列對于NaHSO4的分類中不正確的是

          A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸式鹽

          C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】AB、C、D是中學化學中常見的物質(zhì)已知C 為紅棕色氣體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應條件及產(chǎn)物已略去)。

          1A為單質(zhì)A的化學式為_________,試寫出C→D反應的化學方程式_________。

          2A亦可為NH3,它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應生成B此化學方程式為_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:

          (1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量的濃度為 molL-1,含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為 mol。

          (2)該混合液中KCl的質(zhì)量為 g。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:

          t/℃

          0

          10

          20

          25

          40

          50

          100

          KW/1014

          0.114

          0.292

          0.681

          1.00

          2.92

          5.47

          55.0

          ①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因:
          ②25℃條件下,pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
          ③10℃時純水的電離平衡常數(shù)為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

          A. H、NaCO32 B. Cl、Ba2、SO42

          C. H、OHSO42 D. H、AgNO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+ Na+。某同學為確定其組分,設計并完成了如下實驗:

          由此可推測原溶液中:

          A. SO42、NH4+Na+ 一定存在,CO32一定不存在

          B. SO42、NH4+一定存在,Na+ CO32一定不存在

          C. c(Fe3+)=0.1 molL-1

          D. c(Cl)≥0.4molL-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A為我國產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì),根據(jù)圖示的關(guān)系回答下列問題

          1寫出化學式B __________________E _________________。

          2反應 ①至⑧中,屬于非氧化還原反應的是為_____________________(填序號)。

          3反應③的離子方程式為________________________________________________________ 反應⑤的離子方程式為_________________________________________________________ 反應⑥的離子方程式為 ___________________________。

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