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          【題目】下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）

          A.石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>
          B.白磷比紅磷穩(wěn)定
          C.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 ， S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ， 則△H1＞△H2
          D.CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A、由圖象可知金剛石的能量比石墨的能量高，從低能態(tài)到高能態(tài)要吸熱，所以石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻�，故A正確；
          B、由圖象可知白磷的能量比紅磷的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；
          C、由圖象可知氣態(tài)S的能量比固態(tài)S的能量高，所以氣態(tài)硫放出熱量多，由于△H為負值，所以△H1＜△H2；故C錯誤；
          D、由圖象可知該反應是能量升高的反應，CO2（g）+H2（g）是反應物，CO（g）+H2O（g）是生成物，為吸熱反應，所以反應方程為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，故D錯誤；
          故選：A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4﹣轉化為Mn2+ ． 某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
          （1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設計表． 
          實驗
          編號
          溫度
          初始pH
          0.1mol/L
          草酸溶液/mL
          0.01mol/L
          KMnO4溶的
          體積/mL
          蒸餾水
          體積/mL
          待測數(shù)據(jù)（反應混合液褪色
          時間/s）
          ①
          常溫
          1
          20
          50
          30
          t1
          ②
          常溫
          2
          20
          50
          30
          t2
          ③
          常溫
          2
          40
          a
          b
          t3
          表中a、b的值分別為：a=、b=
          （2）該反應的離子方程式 ．
          （3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實驗①和②得到的結論是
          （4）請你設計實驗④驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成表中內容． 
          實驗方案（不要求寫出具體操作過程）
          預期實驗結果和結論
          若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1 ， 則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）

          （5）某化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O42H2O，其摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液 
          V mL．請回答下列問題：
          ①該測定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
          ②計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（請寫出最后化簡結果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O（g）  CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為： 
          ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；
          ②H2（g）+  O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1；
          ③CO（g）+  O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1；
          試回答：
          （1）請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
          （2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）． 
          甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”．乙同學根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖

          請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式 ． 
          乙同學據(jù)此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學的觀點正確的是（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于微量元素的敘述，錯誤的是 (　　)
          A.微量元素是細胞中含量很少的元素
          B.微量元素的含量越多對生物體的生命活動就越有利
          C.微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素
          D.Mn、B、Mo都屬于微量元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能正確表示熱化學方程式中△H的含義的是（ ）
          A.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H（中和熱）
          B. H2SO4（濃）+NaOH（aq）═  Na2SO4（aq）+H2O（l）△H（中和熱）
          C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H （燃燒熱）
          D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H（燃燒熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)。
          （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_____________
          （2）收集氨氣應使用________法，要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。 
          （3）用圖A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_______________________，該實驗的原理是____________________________________。
          （4）如果提供如圖B的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在進行Fe3＋和Cu2＋分離實驗時，不能讓流動相溶劑沒及試樣斑點的原因是(　　)
          A.Fe3＋和Cu2＋會溶解在層析液中，使實驗結果不明顯
          B.濾紙上Fe3＋和Cu2＋會擴散不均勻影響實驗效果
          C.濾紙上的濾液細線會變粗而使Fe3＋和Cu2＋太分散
          D.濾紙上的Fe3＋和Cu2＋會混合起來不分散
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程中，涉及氧化還原反應的是
          A. 用海水制取蒸餾水 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
          C. 粗鹽提純 D. 實驗室制備氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
          （1）Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
          ①往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 ． 
          ②往①所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是 ．
          （2）Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．

          依據(jù)實驗過程回答下列問題：
          ①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有： ． 
          ②C中反應生成BaCO3的化學方程式是 ． 
          ③下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）．
          a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
          b．滴加鹽酸不宜過快
          c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
          d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          ④實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 ． 
          ⑤有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 ．
          

			
          

			
          
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