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          【題目】下列關(guān)于微量元素的敘述，錯(cuò)誤的是 (　　)
          A.微量元素是細(xì)胞中含量很少的元素
          B.微量元素的含量越多對(duì)生物體的生命活動(dòng)就越有利
          C.微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素
          D.Mn、B、Mo都屬于微量元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          細(xì)胞內(nèi)根據(jù)元素含量的高低分為大量元素和微量元素兩大類。
          A、C.微量元素指細(xì)胞中含量很少的元素，但也是維持生命活動(dòng)不可缺少的，A、C正確；
          B.微量元素的含量并不是越多越好，如果太多會(huì)導(dǎo)致微量元素中毒，對(duì)身體有害， B錯(cuò)誤；
          D.微量元素主要包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，D正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食用油中混有部分水，對(duì)其進(jìn)行分離的最簡(jiǎn)便的方法是
          A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B是兩種有刺激性氣味氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
           
          （1）寫出C~F各物質(zhì)的化學(xué)式： C______，D________，E_______，F_______。
          （2）寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列反應(yīng)的方程式
          （1）工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂钡幕瘜W(xué)方程式______________
          （2）氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式______________
          （3）碳酸氫銨受熱分解______________
          （4）過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：
          2NO（g）+2CO（g）  2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ/mol
          為了測(cè)定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)．用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO濃度如表：
          時(shí)間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          …
          c（NO）/molL﹣1
          1.00×10﹣3
          4.00×10﹣4
          1.70×10﹣4
          1.00×10﹣4
          1.00×10﹣4
          …

          （1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=（保留3位有效數(shù)字，下同）；計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K= ．
          （2）達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 ． （填字母序號(hào)）
          A.選用更有效的催化劑
          B.降低反應(yīng)體系的溫度
          C.充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
          D.充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
          （3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為 ．
          （4）Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2 ， 每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移mol電子．
          （5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為（填“A”或“B”），陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖曲線a表示放熱反應(yīng) 2X（g）+Y（g）2Z（g） 進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ） 

          A.加催化劑
          B.加大X的投入量
          C.升高溫度
          D.增大體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）

          A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
          B.白磷比紅磷穩(wěn)定
          C.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 ， S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ， 則△H1＞△H2
          D.CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是
          A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： 

          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （2）從開(kāi)始到t1 min末時(shí)，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為 ．
          

			
          

			
          
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