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          研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

          （1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有                              。
          （2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會                （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          （3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
          （4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式          。
          （5）裝置D球形干燥管的作用                       。
          （6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4?xH2O中的x
          ＝_________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）SO2， （2）偏小
          （4）2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑      （5）防止氫氧化鈉溶液倒吸      （6）x＝7
          

          解析試題分析：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化一些還原性氣體而褪色，所以根據(jù)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2氣體生成。
          （2）如果不充氮氣水蒸氣就不能全部從A中排出，因此導致x偏小。
          （4）硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，因此反應的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
          （5）由于SO2、三氧化硫極易被氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置D的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸。
          （6）根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g。根據(jù)FeSO4?xH2O的化學式可知鐵原子和水的個數(shù)比為1:x，則
          Fe2O3～2XH2O
          160g   36Xg
          8g     12.6g
          解得X＝7
          考點：考查硫酸亞鐵晶體分解實驗的有關判斷、分析與計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：
           
          （1）氧化銅礦石粉碎的目的是                。
          （2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應的離子方程式           。
          （3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是                       。
          （4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有   。
          （5）加入鐵屑的作用是        、        。
          （6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗結果。
          序號
                     		t/h
                     		t/℃
                     		m/g
                     		x
           
          1
                     		3
                     		80
                     		5
                     		4
           
          2
                     		3
                     		160
                     		10
                     		1
           
          3
                     		4
                     		160
                     		10
                     		0.8
           
          4
                     		4
                     		160
                     		5
                     		0
           
          5
                     		5
                     		80
                     		5
                     		3
           
          6
                     		5
                     		160
                     		15
                     		1
           
          硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)干燥試驗表

          硫酸亞鐵干燥曲線圖
          表中，m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結晶水的個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為        ，           （分別指出兩條件的溫度和時間）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          為測定某鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，某小組計劃將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。填寫下列空白。
          （1）同學們選用甲裝置進行實驗：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因是________________。
          （2）同學們經(jīng)討論認為甲裝置有兩個方面會引起較大誤差，分別是__________和__________。
          （3）于是他們設計了實驗裝置乙。乙中導管a的作用是__________。若實驗前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學進行硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗。完成下列填空：
          【實驗步驟】
          （1）用_______（填儀器名稱，下同）準確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。
          （2）在瓷坩堝中加入約2 g研細的硫酸銅晶體，并稱量。
          （3）把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍色完全變白，然后把坩堝移至____________中冷卻到室溫，并稱量。
          （4）重復(3)的實驗進行恒重操作，直至兩次稱量結果相差不超過0.001 g。
          【數(shù)據(jù)記錄與處理】
           
                     		第一次實驗
                     		第二次實驗
           
          坩堝的質(zhì)量（g）
                     		29.563
                     		30.064
           
          坩堝＋試樣的質(zhì)量（g）
                     		31.676
                     		32.051
           
          恒重后，坩堝＋硫酸銅的質(zhì)量（g）
                     		30.911
                     		31.324
           
          x的值
                     		5.05
                     		5.13
           
           
          根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結果，計算本次實驗的相對誤差為______%（已知x的理論值為5）。
          【分析與討論】
          （1）做一次實驗，至少需要加熱________次（填數(shù)字，下同）；至少需要稱量_________次。
          （2）恒重操作的目的是__________________。
          （3）重復兩次實驗求x平均值的目的是_____________________________。
          （4）實驗值比理論值偏大的原因可能是________（填編號）。
          a．加熱過程中有晶體濺出         b．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
          c．實驗前，晶體表面潮濕         d．晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
          步驟I 稱取樣品1．500 g。
          步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟III 移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
          （1）根據(jù)步驟III填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________。
          A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定達到終點時現(xiàn)象：__________________________________________________。
          （2）滴定結果如下表所示：
          滴定
          次數(shù)
          		待測溶液的體積
          /mL
          		標準溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25．00
          		1．02
          		21．03
          2
          		25．00
          		2．00
          		21．99
          3
          		25．00
          		0．20
          		20．20
           
          若NaOH標準溶液的濃度為0．1010 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

          已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

          （1）過濾時主要玻璃儀器有                              。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                     。
          （3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是      (填編號)
          ①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
          ④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
          （4）反應II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①       ；②趁熱過濾；③       ；④過濾、洗滌、干燥。
          （5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
          步驟1：準確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
          ①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為：                                     。
          ②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內(nèi)容。
          [規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵
          [適應癥]用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。
          [用量用法]成人預防量/日，成人治療量—/日。
          小兒用量預防量— /日，治療量—/日
          [貯藏]避光、密封、在干燥處保存。
           
           
          （1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用。
          ①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設藥品中其他成份不與KMnO4反應)。請寫出該反應的離子方程式：                                  。
          ②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
          ③某同學設計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

          （2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為                 。
          （3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結構簡式)                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          白云石的主要成分為CaCO3、MgCO3，還含有少量Fe、Si的化合物，實驗室以白云石為原料制Mg(OH)2及CaCO3。步驟如下：

          實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：
           
          		氫氧化物開始沉淀時的pH
          		氫氧化物沉淀完全時的pH
          Fe3+
          		1.9
          		3.2
          Fe2+
          		7.0
          		9.0
          Mg2+
          		9.5
          		11.0
           
          請回答下列問題：
          (1)過濾中所需的玻璃儀器是            。溶液A中含有Ca2＋,Mg2＋,Fe2＋,Fe3＋，則試劑①可選擇
              (填字母）
          A.KMnO4    B.Cl2    C.H2O2
          (2)若要利用反應過程中生成的CO2，從溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一種氣體是     ，然后通入CO2。通入CO2氣體時請把右邊的裝置圖補充完整（不允許更換溶液，導氣管以下連接的儀器自選）。
          (3)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為           。

          (4)若將制取的Mg(OH)2：加入到某聚乙烯樹脂中，樹脂可燃性大大降低，Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是    (　　)
          A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取 
          C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液 
          

			
          

			
          
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