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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是(    ) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：Zn能夠與酸發(fā)生置換反應產生氫氣，由于酸過量，所以反應放出氫氣的多少按照Zn來確定。由于在a中同時加入少量CuSO4，Zn會發(fā)生反應：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.Zn減少，放出氫氣的量也減少，但是由于Zn、Cu及硫酸形成了原電池，加快了反應速率，所以a比b反應速率快，但是量比b少些，選項的A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
          A.①v(A)=0.15mol/(L?s)  
          B.②v(B)=0.6mol/(L?s) 
          C.③v(C)=0.4mol/(L?s)  
          D.④v(D)=0.45mol/(L?s) 
          該反應進行的快慢順序為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（　　）
          A．0.02mol/（L?min）B．1.8mol/（L?min）
          C．1.2mol/（L?min）D．0.18mol/（L?min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO4-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產生（SO4-·）的影響。

          （1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產生SO4-·。
          （2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。
          已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會發(fā)生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
          ① 實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是             （化學式）。如被氧化可以觀察到的現象是                     。
          ②當c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解率為      %，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為                                。
          ③當c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是
          A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3
          B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
          C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
          D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （2分）下圖表示在密閉容器中反應：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是          ；bc過程中改變的條件可能是                  ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向足量的a、b兩份鋅粉中，分別加入少量且等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
          已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
          （1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的　       　耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
          （2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
          實驗
          序號
          		體積V/ml
          		 
          K2S2O8溶液
          		水
          		KI溶液
          		Na2S2O3溶液
          		淀粉溶液
          ①
          		10.0
          		0.0
          		4.0
          		4.0
          		2.0
          ②
          		9.0
          		1.0
          		4.0
          		4.0
          		2.0
          ③
          		8.0
          		Vx
          		4.0
          		4.0
          		2.0
          表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
          （3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

          （4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
          已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
          4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
          則電池反應的△H=              ；碘電極作為該電池的　      　極．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由丙烯合成正丁醛的反應：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)
          該反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是（  ）
          A．低溫、高壓、催化劑
          B．適當的溫度、高壓、催化劑
          C．常溫、常壓、催化劑
          D．適當的溫度、常壓、催化劑
          

			
          

			
          
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