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          由丙烯合成正丁醛的反應(yīng)：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)
          該反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是（  ）
          A．低溫、高壓、催化劑
          B．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/td>
          C．常溫、常壓、催化劑
          D．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?/td>
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          合成正丁醛的反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故可以采用高壓，加快反應(yīng)速率且增大了轉(zhuǎn)化率，又因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫會使原料氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以要采用適當?shù)臏囟葋硖岣叻磻?yīng)速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是(    ) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
           3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g)   ?H < 0
          該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是    （    )
          選項
          		              x
          		                  y
          A
          		       溫度
          		 容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          		   N2   的物質(zhì)的量
          		            H2的轉(zhuǎn)化率
          C
          		        H2的濃度
          		     平衡常數(shù)K
          D
          		      壓強
          		        N2 的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
          A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率
          B．氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應(yīng)
          C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量 
          D．硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是
          ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
          ②升高溫度
          ③增大反應(yīng)體系的壓強
          ④不斷分離出生成物
          ⑤加入MnO2
          A．全部B．①②⑤C．②D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，試根據(jù)圖回答：

          (1)壓強p1比p2________(填“大”、“小”)。
          (2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
          (3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
          (4)Q值是________(填“正”、“負”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]實驗室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)
          A．向該硫酸溶液中加入等體積的水
          B．改用3 mol·L－1鹽酸
          C．改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液
          D．用鋅粉代替鋅粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用如圖所示裝置進行如下實驗:

          (1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式　。 
          (2)在實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于　　　　　　　　　　,當反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是　。 
          (3)欲較快地制得NO,可采取的措施是　　　(填寫字母序號)。 
          A．加熱B．使用銅粉C．稀釋HNO3D．增大硝酸的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：
          CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
          請根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：__________、__________等。
          （2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為________、________等。

          （3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。
          （4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。
          同一反應(yīng)時間
          		 
          		同一反應(yīng)溫度
          反應(yīng)溫度/℃
          		轉(zhuǎn)化率（%）
          		選擇性（%）*
          		 
          		反應(yīng)時間/h
          		轉(zhuǎn)化率（%）
          		選擇性（%）*
          40
          		77.8
          		100
          		 
          		2
          		80.2
          		100
          60
          		92.3
          		100
          		 
          		3
          		87.8
          		100
          80
          		92.6
          		100
          		 
          		4
          		92.3
          		100
          120
          		94.5
          		98.7
          		 
          		6
          		93.0
          		100
           
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。
          A．120 ℃，4 h     B．80 ℃，2 h
          C．60 ℃，4 h   D．40 ℃，3 h
          ②當反應(yīng)溫度達到120 ℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為________。
          

			
          

			
          
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