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        1. 【題目】利用如圖所示裝置進行實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是 ( )

          選項

          實驗試劑

          實驗結(jié)論

          A

          a.稀硫酸

          b.碳酸氫鈉

          c.硅酸鈉溶液

          酸性:硫酸>碳酸>硅酸

          B

          a.濃鹽酸

          b.二氧化錳

          c.溴化鈉溶液

          氧化性

          MnO2>Cl2>Br2

          C

          d.小蘇打

          e.蘇打

          f.石灰水

          熱穩(wěn)定性:蘇打>小蘇打

          D

          d.氯化鈉

          e.氯化銨

          f.硝酸銀溶液

          沸點:氯化鈉>氯化銨

          A. A B. B C. C D. D

          【答案】A

          【解析】A、稀硫酸滴入碳酸氫鈉,產(chǎn)生CO2,說明硫酸的酸性強于碳酸,CO2通入硅酸鈉溶液,出現(xiàn)膠狀沉淀,說明碳酸的酸性強于硅酸,即酸性強弱:硫酸>碳酸>硅酸,故A正確;B、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,但題中裝置缺少加熱裝置,故B錯誤;C、外管溫度高,內(nèi)管溫度低,e應(yīng)是小蘇打,d應(yīng)是蘇打,故C錯誤;D、NH4Cl受熱分解,造成硝酸銀溶液出現(xiàn)沉淀,不能體現(xiàn)NH4Cl沸點高低,故D錯誤。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是( )

          A. Na2O2、CaO、Fe2O3均為堿性氧化物

          B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

          C. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物

          D. 和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

          (1)A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_________________,放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

          (2)Ag電極的電極反應(yīng)式是________,該電極的電極產(chǎn)物共________g。

          (3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________________,

          CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

          (4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線,則x表示________。

          a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

          b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

          c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金不含其它元素中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

          [方案一]

          〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。

          1實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________

          2稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V ≥ ______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________偏高、偏低無影響)。

          [方案二]

          〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20,1.01105Pa)的體積。

          〖問題討論〗3同學(xué)們擬選用圖一實驗裝置完成實驗:

          ①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:A____)(_________( )( )(填接口字母,可不填滿。)②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________。

          ③實驗結(jié)束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認(rèn)為最合理的是__________。(有幾個選幾個)。

          A.等待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

          B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

          C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

          D.視線與凹液面的最低點水平,讀取量筒中水的體積

          4仔細(xì)分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖二的實驗裝置。

          ①裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________。

          ②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mLV2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。(用含V1、V2的式子表達

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子中哪一種不是細(xì)胞需要的 (   )

          A. Cl- B. Fe2+ C. HCO3- D. Pb2+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)有七十多種酶的活性與Zn2+有關(guān),這說明無機鹽( )

          A. 對維持酸堿平衡有重要作用

          B. 對維持細(xì)胞形態(tài)有重要作用

          C. 對維持生物體的生命活動有重要作用

          D. 對調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)溶液的濃度有重要作用

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀:此即地霜也,所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水臨汁后,乃煎煉而成。文中對硝酸鉀的提取沒有涉及的操作及方法是

          A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 結(jié)晶 D. 萃取

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,造成實驗結(jié)果偏低的原因是 ( )

          A. 容量瓶中原有少量蒸餾水

          B. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;

          C. 定容時觀察液面俯視

          D. 稱量用的砝碼已生銹

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溶液中陽離子只含K,其中Cl、Br、I的個數(shù)比為123,欲使這些離子個數(shù)比變?yōu)?21,需要通入的氯分子與原溶液中I的個數(shù)比應(yīng)為( )

          A.12 B21 C.13 D31

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