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        1. 【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,造成實驗結(jié)果偏低的原因是 ( )

          A. 容量瓶中原有少量蒸餾水

          B. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;

          C. 定容時觀察液面俯視

          D. 稱量用的砝碼已生銹

          【答案】B

          【解析】

          A.容量瓶中原有少量蒸餾水,對實驗結(jié)果沒有影響,故A錯誤;B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏下,濃度偏低,故B正確;C.定容時觀察液面俯視,導(dǎo)致體積偏小,則濃度偏大,故C錯誤;D.稱量用的砝碼已生銹,導(dǎo)致砝碼偏大,則稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,濃度偏大,故D錯誤;故選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。

          請回答:

          (1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________________,在導(dǎo)線中電子流動方向為________________(用a、b表示)。

          (2)負極反應(yīng)式為_____________________________________。

          (3)電極表面鍍鉑粉的原因為____________________________。

          (4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

          .2Li+H22LiH

          .LiH+H2O===LiOH+H2

          反應(yīng)中的還原劑是________,反應(yīng)中的氧化劑是_____。

          已知LiH固體密度為0.82 g·cm-3,用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________。

          生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用如圖所示裝置進行實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是 ( )

          選項

          實驗試劑

          實驗結(jié)論

          A

          a.稀硫酸

          b.碳酸氫鈉

          c.硅酸鈉溶液

          酸性:硫酸>碳酸>硅酸

          B

          a.濃鹽酸

          b.二氧化錳

          c.溴化鈉溶液

          氧化性

          MnO2>Cl2>Br2

          C

          d.小蘇打

          e.蘇打

          f.石灰水

          熱穩(wěn)定性:蘇打>小蘇打

          D

          d.氯化鈉

          e.氯化銨

          f.硝酸銀溶液

          沸點:氯化鈉>氯化銨

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25 ℃時,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sns)+Pb2aqSn2aq)+Pbs),體系中cPb2)和cSn2)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是( )

          A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,cPb2)增大

          B. 往平衡體系中加入少量SnNO32固體后,cPb2)變小

          C. 升高溫度,平衡體系中cPb2)增大,說明該反應(yīng)ΔH0

          D. 25 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A. 1mol的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒,前者△H比后者小

          B. 在101kPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

          C. 由C(s,石墨)═C(s,金剛石);△H=+1.9kJmol-1 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

          D. 反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是 ( )

          A. 0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成0.1NA個膠粒

          B. 28gN26gH2充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為2NA

          C. 28gC2H4CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

          D. 標準狀況下,11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是( )

          A. 用SiO2制備高純硅 B. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

          C. 工業(yè)煅燒石灰石制CaO D. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

          請回答下列問題:

          (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

          (2)實驗過程中,裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、__________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

          (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______________________________________________。

          (4)尾氣可采用________溶液吸收。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了火車客運安全,下列藥品:①NH4NO3 (NH4)2SO4 ③食鹽、苡推帷、萜汀、藓诨鹚 ⑦生石灰,從化學(xué)性質(zhì)判斷,由于易燃易爆而不能帶上火車的是

          A. ③④⑤⑥⑦ B. ①②⑦ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑦

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          同步練習(xí)冊答案