【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、__________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________________________________。
（4）尾氣可采用________溶液吸收。
【答案】 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 紫紅褪色 出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 取D中褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色 NaOH
【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）裝置A制備SO2，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象是紫(紅)色褪色，SO2具有氧化性，能把S2－氧化成S，現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色沉淀；發(fā)生的離子反應(yīng)5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）SO2能使品紅溶液褪色，受熱恢復(fù)原來(lái)的顏色，操作：取D中褪色的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色；（4）SO2有毒，屬于酸性氧化物，常用堿液吸收，如NaOH溶液。
全能闖關(guān)100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。
[方案一]
〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
（2）稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥ ______________。過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
[方案二]
〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01
105Pa）的體積。
〖問(wèn)題討論〗（3）同學(xué)們擬選用圖一實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（____）（_____）接（____）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為最合理的是__________。（有幾個(gè)選幾個(gè)）。
A．等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了圖二的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________。
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。（用含V1、V2的式子表達(dá)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是 ( )
A. 容量瓶中原有少量蒸餾水
B. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C. 定容時(shí)觀察液面俯視
D. 稱(chēng)量用的砝碼已生銹
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問(wèn)題：
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是____。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱制定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____．
(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g．℃)計(jì)算]．
(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。
(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是______________。
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F大燒杯的蓋扳中間小孔太大。
Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。
（2）試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是_____________。
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分離提純方法正確的是（ ）
A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過(guò)濾
B. 提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液
D. 分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應(yīng)停止后，實(shí)驗(yàn)室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是( )
A. 蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒
B. 燒杯：冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾
C. 分液漏斗：分液
D. 分液漏斗：加萃取劑，振蕩?kù)o置分層后分液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中陽(yáng)離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個(gè)數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個(gè)數(shù)比應(yīng)為( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列敘述，推測(cè)可能屬于金屬晶體的是（ ）
A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低
B.固體或熔融狀態(tài)下易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右
C.由共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)很高
D.固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下亦不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電
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