日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是 ( )
          A. 0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒
          B. 28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NA
          C. 28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
          D. 標準狀況下，11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、氫氧化鐵膠體是由若干個氫氧化鐵分子聚合而成，因此0.1molFeCl3完全水解成氫氧化鐵膠體的微粒數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B、此反應是可逆反應，不能完全進行到底，因此生成NH3的分子數(shù)小于2 NA，故B錯誤；C、C2H4和CO摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，因此含有分子物質(zhì)的量為28/28mol=1mol，故C正確；D、如果發(fā)生2Na＋O2  Na2O2，標準狀況下，11.2L氧氣參與反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為11.2×2/22.4mol=1mol，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在雞蛋白中滴入幾滴濃硝酸，可看到雞蛋白變色，這種現(xiàn)象稱為( )
          A.焰色反應B.顏色反應C.顯色反應D.沉淀反應
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)有七十多種酶的活性與Zn2+有關，這說明無機鹽（ ）
          A. 對維持酸堿平衡有重要作用
          B. 對維持細胞形態(tài)有重要作用
          C. 對維持生物體的生命活動有重要作用
          D. 對調(diào)節(jié)細胞內(nèi)溶液的濃度有重要作用
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答問題：
          （1）該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低______（填“升高”或“降低”或“不變”）理由是________________。
          （2）該反應在恒溫恒容條件下進行，下列選項一定能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。
          A．3v (N2)=v(H2)
          B．單位時間內(nèi)每消耗a mol N2的同時消耗3a molH2
          C．單位時間內(nèi)每斷裂amol氮氮三鍵的同時生成3a mol氫氫單鍵
          D．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
          E．氣體總密度不變
          F．氣體平均摩爾質(zhì)量不變
          （3）該反應平衡常數(shù)表達式為：K=_______，當濃度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)時，反應向右進行。
          （4）450℃時該反應的平衡常數(shù)_______500℃時的平衡常數(shù)(填“<”、 “>”或“=”)。
          （5）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有_____（填字母代號）。
          a．高溫高壓 b.加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因是 ( )
          A. 容量瓶中原有少量蒸餾水
          B. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
          C. 定容時觀察液面俯視
          D. 稱量用的砝碼已生銹
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）
          A.2.5×1019個
          B.2.5×1022個
          C.5×1019個
          D.5×1022個
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          1
          20.2
          20.3
          23.7
          2
          20.3
          20.5
          23.8
          3
          21.5
          21.6
          24.9
          完成下列問題：
          (1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是____。
          (2)在操作正確的前提下，提高中和熱制定準確性的關鍵是____．
          (3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g．℃)計算]．
          (4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。
          (5)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是______________。
          A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
          B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
          C．做本實驗的當天室溫較高
          D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
          E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
          F大燒杯的蓋扳中間小孔太大。
          Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
          （1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。
          （2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時同內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將適量的Cl2通入溴化鈉溶液中，等反應停止后，實驗室從該溶液中提取溴通常所需的主要儀器和方法是(　　)
          A. 蒸發(fā)皿：蒸發(fā)后灼燒
          B. 燒杯：冷卻、結(jié)晶、過濾
          C. 分液漏斗：分液
          D. 分液漏斗：加萃取劑，振蕩靜置分層后分液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《天工開物》中記載絲織品的處理：“凡帛織就猶是生絲，煮練方熟。練用稻稿灰入水煮。以豬胰脂陳宿一晚，入湯浣之，寶色燁然�！毕铝杏嘘P說法不正確的是
          A. 生絲的主要成分為蛋白質(zhì)
          B. 稻稿灰含有碳酸鉀，其入水后溶液呈堿性
          C. 該過程實際就是生絲的除雜過程
          D. 生絲煮練之后變?yōu)槭旖z，熟絲的成分是氨基酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案