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          【題目】下列粒子分子或離子均含有18個(gè)電子：
          粒子 
          A+
          B2-
          C
          D
          E
          F
          組成特點(diǎn)
          單核離
          化合物，
          雙核分子
          單質(zhì)，
          雙核分子
          化合物，
          三核分子
          化合物，
          四核分子
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.A的元素符號(hào)是K，B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
          B.C的濃溶液可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2
          C.D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)
          D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          18e-微粒：陽(yáng)離子K+、Ca2+；陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。
          A.含有18e-的A+、B2-分別為K+、S2-，所以A元素為K，B元素為S，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A說(shuō)法正確；
          B.18e-微粒的化合物，雙核分子為HCl，濃鹽酸與MnO2反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2，B說(shuō)法正確；
          C.18e-微粒的單質(zhì)雙核分子為F2，具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成O2，不能將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；
          D.18e-微粒的化合物，四核分子為過(guò)氧化氫，既含H-O極性鍵又含O-O非極性鍵，D說(shuō)法正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　
          A. a為直流電源的正極
          B. 若有1mol離子通過(guò)A膜，理論上陽(yáng)極生成mol氣體
          C. 工作時(shí)，乙池中溶液的pH不變
          D. 陰極反應(yīng)式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.（1）298K時(shí)，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
          （2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。
          已知反應(yīng)： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
          Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
          試寫(xiě)出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
          Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。
          （2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。
          （3）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達(dá)）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫(xiě)序號(hào)）。
          a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
          （4）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)。
          已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖像正確的是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示：
          ⑴M的化學(xué)式為_______________________；
          ⑵反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為____________________；
          ⑶寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： _____________________________；
          ⑷寫(xiě)出反應(yīng)②的方程式： ______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物描述正確的是（ ）
          A. 含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴
          B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱(chēng)是2-甲基-5-乙基辛烷
          C. 命名為2-乙基丙烷
          D. CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          O
          1
          ①







          2



          ⑤
          ⑥
          ⑦


          3
          ②
          ③
          ④



          ⑧

          4






          ⑨

          5






          ⑩

          （1）元素⑥的名稱(chēng)為 ；⑨的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 。
          （2）①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
          （3）③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。（用離子符號(hào)表示）
          （4）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
          （5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過(guò)程 。
          （6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡(jiǎn)單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個(gè)能級(jí)，各能級(jí)電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個(gè)電子。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）X元素在周期表中的位置是____；W2+離子的外圍電子排布式為___。
          （2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO(NH2)2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為___、___，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是____；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是___。
          （3）已知Be和Al元素處于周期表中對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Y元素與Be元素兩者相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
          （4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中M原子的配位數(shù)是___。某M配合物的化學(xué)式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是____。
          （5）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是___(填離子符號(hào))，元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體，每個(gè)Y離子周?chē)c它最近的Y離子有___個(gè)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.z=4
          B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%
          C.A的平衡濃度是1.6mol/L
          D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中，正確的是 ( )
          和都有順?lè)串悩?gòu) 
          ②有機(jī)化合物分子中飽和碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，可能存在光學(xué)異構(gòu)
          碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物
          ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低
          ⑤能夠快速、微量、精確的地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法
          A. ①③⑤ B. ②③④C. ②③⑤ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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