Question

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物
質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分
含量與時間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是       

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆

D．若改變條件，使反應(yīng)進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強

Answer 1

AC

試題分析：根據(jù)特異性1可知，X，Y的物質(zhì)的量分別減少了2.0mol－1.4mol＝0.6mol、1.6mol－1.4mol＝0.2mol。Z的物質(zhì)的量增加了0.8mol－0.4mol＝0.4mol。所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，方程式為3X(g)+Y (g) 2Z(g)。A正確；反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝＝0.1 mol/(L? min)，B錯誤；根據(jù)圖像2可知，T₁小于T₂，溫度高，Y的含量低，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H大于0，重新平衡前v_正＞v_逆 ，C正確；根據(jù)圖像3可知，平衡狀態(tài)沒有改變，說明改變的條件是加入了催化劑。因為正反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度或增大壓強，平衡都向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，都會改變平衡狀態(tài)，D錯誤；