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          一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是
          A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
          B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          C．2v(C)正＝3v(B)逆
          D．容器內(nèi)的壓強不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；B、反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量之和始終不變，所以混合氣體的物質(zhì)的量不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C、當(dāng)3v（B）正="2" v（C）逆，表示的是正逆反應(yīng)速率且相等，各組分的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          導(dǎo)致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
          （1）反應(yīng)是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)；提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是
          A．加入V2O5作催化劑   B．通入過量空氣   C．高溫   D．增大壓強
          （2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應(yīng)達到平衡時,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
          （3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          A．          B．容器內(nèi)壓強保持不變．
          C．   D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
          （4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染， 請寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2(T2>T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
           
          		N2+O22NO
          		N2+3H22NH3
          溫度
          		25℃
          		2000℃
          		25℃
          		400℃
          平衡常數(shù)K
          		3.84×10-31
          		0.1
          		5×108
          		200
           
          （1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；人工固氮對農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
          （2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
          ①以空氣為原料制備N2，其方法是______________________________________。
          ②以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為____________________、__________________。
          H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：
          CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
          要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
          （3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。
          ①液氨的離子積可以表示為________________。
          ②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)_________ (選填編號)
          a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30     c．c(NH2-)> c(NH4+)
          （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標(biāo)準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）
          A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
          C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
          D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是
          A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
          B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
          C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
          D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)
          A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
          C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移動的是
          A．增大壓強 B．升高溫度C．加入催化劑D．增大O2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物
          質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分
          含量與時間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是       
          A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
          B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
          C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
          D．若改變條件，使反應(yīng)進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)＋n B(g) 3 C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得c(A)＝0.20mol/L。下列判斷中正確的是
          A．A的質(zhì)量分數(shù)減小                  B．化學(xué)計量數(shù)：m＋n >3 
          C．平衡向右移動                      D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小
          

			
          

			
          
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