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        1. 【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化

          (1)乙烯的電子式為____________________

          (2)寫出B中官能團的名稱:____________;D中官能團的名稱:____________。

          (3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型:

          ___________________________;反應類型_____________;

          ___________________________;反應類型_____________。

          【答案】 羥基 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應 2CH3CH2OH+O2ΔCu→ΔCu2CH3CHO+2H2O 氧化反應

          【解析】由圖可知:B為乙醇,C為乙醛,D為乙酸。

          (1)乙烯的電子式為;
          (2)B為乙醇,官能團為羥基,D為乙酸,官能團為羧基;
          (2)①乙烯和水之間發(fā)生加成反應可以生成乙醇,即CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;

          ②乙醇可被催化氧化為乙醛,即2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)題意填空
          (1)寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式.
          (2)若要測定此反應的化學反應速率,最方便的測定方法是測定;
          基于此,在實驗時H2C2O4與KMnO4初始物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4):n (KMnO4)≥
          (3)為研究溫度、濃度對此反應速率的影響,請完成以下表格

          編號

          0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL

          0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL

          蒸餾水的體積/mL

          溫度/℃

          2

          4

          2

          25

          3

          50

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于下列圖示的說法中正確的是(
          A.由圖①所示實驗可得出三種元素的非金屬性強弱順序是:氯>碳>硅
          B.圖②可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
          C.圖③表示可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
          D.對反應:A(s)+2B(g)xC(g),根據(jù)圖④可以求出x=2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律.

          用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣,并將其通入到氫硫酸(HS的水溶液)中.

          (1)過氧化氫的電子式:_______________;

          (2)從圖1中選擇氧氣的制備裝置______,反應前需要的操作是:________________;

          (3)該實驗如何證明O的非金屬性強于S(用化學方程式表示)_____________;

          (4)你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是___________

          a.S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b.H2S不如HCl穩(wěn)定

          c.H2SO3的酸性弱于HClO3 d.S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈

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          【題目】公元前一世紀,我國已使用天然氣,天然氣的主要成分為甲烷。下列關于甲烷的敘述中,錯誤的是

          A. 通常情況下,甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應

          B. 甲烷化學性質比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化

          C. 甲烷跟氧氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應

          D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

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          【題目】下列說法正確的是

          A.放熱反應不需要加熱就可以發(fā)生

          B.化學反應中一定伴隨著熱量的變化

          C.干冰氣化需吸收大量的熱,這個變化是吸熱反應

          D.吸熱反應中,生成物具有的總能量小于反應物具有的總能量

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          【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:

          請回答:
          (1)X的化學式是
          (2)固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是
          (3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質,寫出該反應的化學方程式

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          【題目】實驗:下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

          (1)寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。

          (2)在收集氨時試管口棉花的作用是______________________________________。

          (3)另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質,反應后產(chǎn)生噴泉的是____

          A.CaCO3粉末和濃鹽酸 B.鋅粒和稀硫酸 C.稀鹽酸和AgNO3溶液

          (4)該同學又向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質,結果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質可以是____

          A.生石灰 B.食鹽 C.濃硫酸

          實驗:為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

          實驗過程:

          .打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

          .當BC中的溶液都變?yōu)槌赛S色時,夾緊彈簧夾。

          .當B中橙黃色溶液顏色變深時,關閉活塞a。

          Ⅳ. 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩。

          (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學方程式是__________________

          (2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________

          (3)過程的目的為______________

          (4)D中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________

          (5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_______,得電子能力逐漸減弱。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O,下列說法正確的是(
          A.一定有乙烷
          B.一定是甲烷和乙烯
          C.一定有甲烷
          D.一定有乙炔

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