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          下列各組物質(zhì)熔化所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是(　　)
          A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化鈉的熔化
          C．晶體硅和晶體硫的熔化D．鈉和鐵的熔化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A中前者是共價鍵，后者是離子鍵；B中前者是分子間作用力，后者是離子鍵；C中前者是共價鍵，后者是分子間作用力；D中都是金屬鍵，答案選D。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側(cè)重對學生能力的基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住常見物質(zhì)的晶體類型，以及微粒之間多的作用力，并能靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是
          A．離子晶體中一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價鍵
          C．金屬晶體的熔沸點均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。


          1）該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是    個。
          2）該晶胞稱為    。
          A．六方晶胞     B．體心立方晶胞      C．面心立方晶胞
          3）此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64。阿伏加德羅常數(shù)為NA 。金屬銅的晶體密度ρ為     g/cm3。(用a、NA 表示)。
          4）銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為     。（填數(shù)值）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面的排序不正確的是
          A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
          C．熔點由高到低:Na>Mg>Al　　　　D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
          A．C60摩爾質(zhì)量是720
          B．C60與苯互為同素異形體
          C．在C60晶胞中有14個C60分子
          D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190℃，則下列結(jié)論錯誤的是
          A．氯化鋁是電解質(zhì)B．固體氯化鋁是分子晶體
          C．可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁D．氯化鋁為非極性分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如下圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

          （1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學式           ；
          （2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為              ；（用含x的代數(shù)式表示）
          （3）Mn的外圍電子排布式為                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；
          （4）下列有關(guān)說法正確的是           。
          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體
          C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如下圖：

          D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各敘述中正確的是（  ）
          A．在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍有6個Cl-，形成離子晶體
          B．在氯化鈉晶體中存在NaCl分子
          C．石英是由SiO2形成的分子晶體
          D．金剛石和石墨晶體都是由碳原子形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是典型的原子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是：
          A．二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同
          B．含有離子的晶體一定是離子晶體
          C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵
          D．分子晶體中不一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵
          

			
          

			
          
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