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          【題目】將0.1mol/L稀氨水加水稀釋，下列說法正確的是（ ）
          A. 溶液中c(H＋)和c(OH-)都減小 B. 溶液中c(H＋)增大
          C. NH3·H2O電離平衡向左移動 D. 溶液pH增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 溶液堿性減弱， c(OH-)減小，c(H＋)增大 ，故A錯誤；B. 溶液中c(H＋)增大，故B正確；C. 稀釋有利于弱電解質(zhì)電離，NH3·H2O電離平衡向右移動，故C錯誤；D. c(OH-)減小，溶液pH減小，故D錯誤。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述，正確的是（ ）
          A．常溫時不和任何酸反應(yīng) B．常溫時可和強堿溶液反應(yīng)
          C．單質(zhì)硅比碳的還原性強 D．單質(zhì)硅比碳的氧化性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（ ）
          A．恒容密閉容器中總壓強不變
          B．恒容密閉容器中混合氣體的密度不變
          C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等
          D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見下表）：
          化學(xué)鍵
          H-H
          Br-Br
          H-Br
          鍵能/kJ·mol-1
          436
          193
          366
          計算H2（g） + Br2（g） = 2HBr（g）的反應(yīng)熱 （ ）
          A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1
          C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A＋B  3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）
          A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
          C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均為4 mL。
          （1）寫出反應(yīng)的離子方程式： 
          （2）請完成以下實驗設(shè)計表：完成④的實驗條件，并將實驗?zāi)康难a充完整。
          實驗
          編號
          T/K
          催化劑的用量 / g
          酸性KMnO4溶液的濃度／molL-1
          實驗?zāi)康?/span>
          ①
          298
          0.5
          0.010
          a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          b.實驗①和③探究   
          對反應(yīng)速率的影響
          c. 實驗①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。
          ②
          298
          0.5
          0.001
          ③
          323
          0.5
          0.010
          ④
          （3）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4   ，簡述選擇的理由 。
          （4）某同學(xué)對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
          實驗編號
          溶液褪色所需時間 t / min
          第1次
          第2次[
          第3次
          ①
          12.8
          13.0
          11.0
          ②
          4.9
          5.1
          5.0
          a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為  （忽略混合前后溶液的體積變化）。
          b、該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確 （填“是”或“否”）。
          C、某同學(xué)認(rèn)為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為應(yīng)該如何設(shè)計實驗  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）
          A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中
          A. 一定含有SO42– B. 一定含有Ag+
          C. 可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D. 可能含有SO42– 或Ag+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用蒸汽密度法測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是一種常用的方法�，F(xiàn)測得0.3g某揮發(fā)性液體化合物樣品在揮發(fā)時排出的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是40ml，則該化合物的相對分子質(zhì)量（ ）
          A．85 B．168 C．310 D．340
          

			
          

			
          
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