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          【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見下表）：
          化學(xué)鍵
          H-H
          Br-Br
          H-Br
          鍵能/kJ·mol-1
          436
          193
          366
          計算H2（g） + Br2（g） = 2HBr（g）的反應(yīng)熱 （ ）
          A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1
          C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系，△H=（436＋193－2×366）kJ·mol－1=－103kJ·mol－1，故選項C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是
          A．SO2、CCl4   B．BF3、CO2  C．H2、N2 D．NH3、H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項中，屬于核糖核酸（簡稱RNA)可能具有的生物學(xué)功能有
          A. 降低化學(xué)反應(yīng)的活化能 B. 所有病毒的遺傳物質(zhì)
          C. 識別并轉(zhuǎn)運氨基酸 D. 傳遞生物體遺傳信息
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再加過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算：
          (1)原混合液Na2SO4的物質(zhì)的量濃度？
          (2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為？
          (3)過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)前后體積變化忽略不計)？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
          已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          400
          500
          830
          1 000
          平衡常數(shù)K
          10
          9
          1
          0.6
          試回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _____________，正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強________ （填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）830 ℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有 _________ （選填字母）。
          A
          B
          C
          D
          n（CO2）/mol
          3
          1
          0
          1
          n（H2）/mol
          2
          1
          0
          1
          n（CO）/mol
          1
          2
          3
          0.5
          n（H2O）/mol
          5
          2
          3
          2
          （4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是 ________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A. 二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性
          B. 濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
          C. 可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl
          D. 過量的Cu與濃硝酸反應(yīng)不可能有一氧化氮生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1mol/L稀氨水加水稀釋，下列說法正確的是（ ）
          A. 溶液中c(H＋)和c(OH-)都減小 B. 溶液中c(H＋)增大
          C. NH3·H2O電離平衡向左移動 D. 溶液pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
          A．d為石墨，鐵片腐蝕加快
          B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
          C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
          D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
          B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA
          C．78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
          D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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