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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下各各微粒半徑依次增加的是（   ）
          A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋B．F、F―、Cl―、Br―
          C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―D．Al、Al3＋、Mg、K
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
          （1）已知：W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                    。
          （2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                              。
          （3）Y的某氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應生成兩種強酸的化學方程式為：
                                                                                 。
          （4）寫出Z-離子的核外電子排布式：                                         。
          （5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是
                <      <      <       （寫離子符號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1 mol單質A與足量鹽酸反應，生成22.4L氣體（標準狀況下），并且元素A轉化成與氖的電子層結構相同的離子，據(jù)以上事實，回答問題。
          （1）元素A的原子結構示意圖                       。
          （2）元素A的最高價氧化物的水化物與鹽酸反應的離子方程式                。
          （3）舉出二個實驗事實比較Na與元素A的金屬性強弱                       、
                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          五種短周期元素的性質或原子結構信息如下表：
          元素
          		元素性質或原子結構信息
          Q
          		原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
          R
          		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          X
          		氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
          Y
          		第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
          Z
          		單質為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
          請根據(jù)表中信息回答下列問題：
          （1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有             。
          （2）R與Z組成的化合物的化學式是                  。
          （3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構型為               。X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現(xiàn)的特殊性有                       。
          （4）Y單質與V2O5反應的化學方程式為                                         。
          （5）在1.01×105Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          具有相同電子層結構的三種粒子An+、Bn-和C，下列判斷正確的是       （   ）
          A．原子序數(shù)C>B>AB．微粒半徑An+>Bn-
          C．原子半徑A<BD．C是稀有氣體元素的原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性：
           元素
          		    Al     
          		     B 
          		    Be
          		     C
          		     Cl
          		     F
          		     Li
          電負性
          		 1.61 
          		    2.04
          		    1.57
          		    2.55
          		    3.16
          		    3.98
          		    0.98
           元素
          		    Mg
          		     N
          		    Na
          		     O
          		    P
          		    S
          		    Si
          電負性
          		 1.31
          		    3.04
          		    0.93
          		    3.44
          		    2.19
          		    2.58
          		    1.90
          （1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________
          （2）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________________,電負性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
          （3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習慣上把SrI2看作離子化合物，把BaS看作共價化合物。（電負性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：
          即當△X___________時一般為共價鍵，當△X___________時一般為離子鍵。試判斷AlBr3中化學鍵的類型是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5。0.9 g C單質與足量鹽酸作用放出標準狀況時1.12 L氫氣，同時生成C的三氯化物。完成下列問題。
          (1)A是_____________，B是_____________，C是_____________。
          (2)排出三種元素最高價氧化物對應水化物酸、堿性強弱順序__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素．Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是                                                    （   ）
          A．Y的氣態(tài)氧化物比z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          B．W的最高價氧化物對應的水化物是已知最強的堿
          C．Y單質和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應，且產物都具有還原性
          D．W、X、Y、Z四種元互的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W都是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：
          ① W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；
          ② Z和Y屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
          ③ X和Y屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
          ④ W和X能形成組成為WX2的化合物；
          ⑤ X和Z不在同一周期，它們能形成組成為XZ2的化合物。
          下列說法不正確的是
          A．XY2是以極性鍵結合成的非極性分子
          B．XY2、XZ2的化學鍵類型和晶體類型都相同
          C．WY、ZY2分子中所有原子最外層都為8電子結構
          D．離子半徑大小順序為Y＜W＜Z
          

			
          

			
          
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