Question

已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負(fù)性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

（1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________
（2）預(yù)測Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習(xí)慣上把SrI₂看作離子化合物，把BaS看作共價化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數(shù)值范圍：
即當(dāng)△X___________時一般為共價鍵，當(dāng)△X___________時一般為離子鍵。試判斷AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是__________。

Answer 1

（1）對同周期元素而言，隨核電荷數(shù)增加，電負(fù)性增大（希有氣體元素除外），同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，電負(fù)性減�。�
（2）Br>I 第六周期第I_A主族。（3）≤1.70，≥1.70，共價鍵。

（1）由所給數(shù)據(jù)可知，對同周期元素而言，隨核電荷數(shù)增加，電負(fù)性增大（希有氣體元素除外），同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，電負(fù)性減��；
（2）Br與I均為同主族元素，I的核電荷數(shù)大，其電負(fù)性相對��；
電負(fù)性最小的元素，應(yīng)該在周期表的左下角，在周期表中的位置是：第六周期第I_A主族
（3）BaS中△X為2.58—0.89=1.69，SrI₂中△X為2.66—0.95=1.71，故當(dāng)△X≤1.70時一般為共價鍵，當(dāng)△X≥1.70時一般為離子鍵
根據(jù)AlCl₃中△X為3.16—1.61=1.55，由Cl的電負(fù)性大于Br，可推斷出AlBr₃中△X<1.55，則其中的鍵為共價鍵