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        1. 【題目】FeCl3CuCl2的混和溶液中,加入過(guò)量Fe粉,完全反應(yīng)后,余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等,則原混和液中FeCl3CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為

          A72 B27 C12 D2:1

          【答案】B

          【解析】

          試題分析:混和液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比,設(shè)FeCl3的物質(zhì)的量為X,CuCl2的物質(zhì)的量為Y;由于氧化性Fe3+>Cu2+,Fe先與FeCl3反應(yīng),當(dāng)FeCl3反應(yīng)完后,Fe再與CuCl2反應(yīng)。

          2FeCL3 + Fe = 3FeCL2 固體質(zhì)量減小

          X 28X

          Fe + CuCL2 = 2FeCL2 + Cu 固體質(zhì)量增加

          Y Y Y 8Y

          則28X=8Y, 即X:Y=8:28=2:7,答案選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ( )

          A. NH3·H2O B. H2O C. CH3COOH D. CH3COONH4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

          A1molCl2溶入足量的水中,溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

          B3.4g NH3中共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA

          C相同質(zhì)量的N2CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等

          D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH4C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】

          A. 組成它們的基本元素都是C、HO、N

          B. 它們的合成過(guò)程中都有水產(chǎn)生

          C. 它們的結(jié)構(gòu)及種類(lèi)都具有物種特異性

          D. 它們分子的多樣性是細(xì)胞多樣性的根本原因

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是(

          A.原電池中失去電子的電極為正極

          B.原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

          C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

          D.電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】二氯化二硫S2C12可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下它是橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H202相似,熔點(diǎn)為l93 K,沸點(diǎn)為41lK,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A.S2C12晶體中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵

          B.S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

          C.S2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

          D.S2C12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示

          [已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1]

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________。

          (2)ΔH2_____________________

          (3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO22 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(相等”)。

          (4)中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為______________________

          (5)向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:()2 mol SO2 1 mol O2() 1 mol SO2 0.5 mol O2;() 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( )

          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)ppp2p

          BSO3的質(zhì)量mmm2m

          Cc(SO2)c(O2)之比kkkk

          D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值QQQ2Q

          (6)SO2(g)O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

          (7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

          t1t2

          t3t4

          t5t6

          t6t7

          K1

          K2

          K3

          K4

          K1K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】蓋斯定律指出:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú) 關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

          AA→FΔH=-ΔH6

          BΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5ΔH61

          CC→F|ΔH||ΔH1ΔH2ΔH6|

          D|ΔH1ΔH2ΔH3||ΔH4ΔH5ΔH6|

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

          B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

          C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

          D. CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1HNMR譜顯示兩者均有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1HNMR來(lái)鑒別

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          同步練習(xí)冊(cè)答案