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        1. 【題目】下列說法正確的是( )

          A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

          B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

          C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

          D. CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1HNMR譜顯示兩者均有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且三種氫原子的比例相同,故不能用1HNMR來鑒別

          【答案】C

          【解析】試題分析:A、根據(jù)乳酸薄荷醇酯的鍵線式結(jié)構(gòu)可知,分子中含有酯基、醇羥基,能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng),還能夠發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),A錯誤;B、結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互為同系物。乙醛和丙烯醛的結(jié)構(gòu)不相似,后者除了含有醛基外,還含有碳碳雙鍵,所以二者一定不是同系物;它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇,乙醇與丙醇互為同系物,即與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物,B錯誤;C、淀粉和纖維素都是多糖,二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖,C正確;D、分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,因此CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體,1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同,但是二者的核磁共振氫譜中峰的位置不相同,可以用1H-NMR來鑒別,D錯誤,答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】FeCl3CuCl2的混和溶液中,加入過量Fe粉,完全反應(yīng)后,余下固體的質(zhì)量與所加Fe粉質(zhì)量相等,則原混和液中FeCl3CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為

          A72 B27 C12 D2:1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)和成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸。已知:

          N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol

          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

          氨催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

          (2)研究在其他條件不變時,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

          圖像中T2和T1的關(guān)系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。

          a、b、c三點中,N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。

          若容器容積為1L,T2在起始體系中加入1molN2,n(H2)=3mol,經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則v(NH3)= 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是

          A.生成Al(OH)3沉淀的最大質(zhì)量為0.78g

          B.加入70ml NaOH 時溶液呈堿性

          C.的最大值為1.5

          D.的取值范圍為0≤ a<45mL

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(。

          A. 地球上的生命是在氧元素的基礎(chǔ)上建立的

          B. 大量元素是指含量占生物體總重量千分之一以上的元素

          C. 微量元素在生物體含量很少,是生物體所非必需的元素

          D. 自然界中的生物和非生物都是由化學(xué)元素組成的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為NaN32Na+3N2,用雙橋線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型,指出氧化劑和還原劑。若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LN2,需要多少克NaN3寫出計算過程,NaN3的密度約為2 g/cm3,則NaN3的體積約為多少立方厘米。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】把溫度為20,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

          反應(yīng)物

          起始溫度t1

          終止溫度t2

          H2SO4+NaOH

          20

          33.6

          H2SO4+NH3·H2O

          20

          32.6

          則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH的焓變約為(單位:kJ·mol-1)

          A2.1 B4.2 C52.7 D缺少數(shù)據(jù)無法計算

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共11.6 g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍,該混合氣體通過Br2水時,Br2水的質(zhì)量增加8.4 g,則組成該混合氣體的可能是( )

          A甲烷、乙烯 B乙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】AF六種元素中,除F外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。

          元素

          原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

          A

          其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代

          B

          A同周期,其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性

          C

          地殼中含量最多的元素

          D

          D原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5

          E

          其單質(zhì)主要存在于火山口附近

          F

          生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質(zhì)量相差35.5

          請回答下列問題:

          (1)A在元素周期表中的位置是____________;AC形成的化合物AC2的電子式是__________

          (2)下列事實能證明CE的非金屬性強(qiáng)弱的是 。(填序號)

          常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)

          ②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

          ③CE形成的化合物中,E呈正價

          ④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點

          (3) AB、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為11的離子化合物是 (填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程為:

          (4) FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LBC生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

          (5) A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子,已知在25℃、101kPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ,寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

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