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          【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
          反應物
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2℃
          H2SO4+NaOH
          20
          33.6
          H2SO4+NH3·H2O
          20
          32.6
          則反應NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為(單位：kJ·mol－1)
          A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少數(shù)據(jù)無法計算
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：根據(jù)反應的焓變公式△H=—，H2SO4、NaOH反應：
          2H+(aq)+2OH-(aq)=2H2O(l)的焓變?yōu)?/span>
          -×0.001kJ/mol=-2398.3kJ/mol，H2SO4、NH3H2O
          反應②2H++2NH3H2O(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)的焓變?yōu)?×0.001kJ/mol=-2389.9kJ/mol，
          -①得到反應：NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)的焓變
          =[2389.9kJ/mol+2398.3kJ/mol]×1/2=4.2kJ/mol，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示
          [已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：
          請回答下列問題：
          (1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：____________________。
          (2)ΔH2＝_____________________。
          (3)恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
          (4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為__________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______________________。
          (5)向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是( )
          A．容器內(nèi)壓強p：p甲＝p丙＞2p乙
          B．SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙
          C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
          D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
          (6)某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
          (7)各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1～t2
          t3～t4
          t5～t6
          t6～t7
          K1
          K2
          K3
          K4
          K1、K2、K3、K4之間的關系為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（ ）
          乙烯的制備
          試劑X
          試劑Y
          A
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          KMnO4酸性溶液
          B
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          Br2的CCl4溶液
          C
          C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃
          NaOH溶液
          KMnO4酸性溶液
          D
          C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃
          NaOH溶液
          Br2的CCl4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
          B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
          C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
          D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1HNMR譜顯示兩者均有三種不同化學環(huán)境的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1HNMR來鑒別
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式表達正確的是
          A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
          B．向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO
          C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO完全沉淀：
          NH4＋+Al3＋+SO42－+Ba2＋+4OH－==NH3·H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓
          D．酸性溶液中KIO3與KI反應：I-+IO3-+6H+==I2+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分。
          碳
          氮
          Y

          X

          硫
          Z
          回答下列問題:
          （1）X元素在周期表中的位置為 ，表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。
          （2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；
          a. Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
          b. 在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
          c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          （3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式為 。
          （4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是 。
          （5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1:1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式 ，該化合物中的化學鍵類型有 。
          （6）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
          生成氫氧化物沉淀的pH：
          Mg(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時
          9.4
          6.3
          1.5
          完全沉淀時
          12.4
          8.3
          2.8
          （1）MgCO3 與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________。
          （2）加雙氧水的目的______________________；相關的離子方程式_________________________；加氨水調節(jié)溶液的PH范圍為______________。
          （3）濾渣2 的成分是_____________(填化學式)。
          （4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
          MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
          MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
          利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
          ①D中收集的氣體可以是________________(填化學式)。
          ②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。
          a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中各含有少量雜質，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質的是
          A. 苯中含有少量甲苯 B. 乙醇中含少量乙酸
          C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸 D. 溴苯中含有少量苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
          B. 實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應輕輕攪動溫度計
          C. 紙上層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中
          D. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出
          

			
          

			
          
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