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          【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（ ）
          乙烯的制備
          試劑X
          試劑Y
          A
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          KMnO4酸性溶液
          B
          CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱
          H2O
          Br2的CCl4溶液
          C
          C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃
          NaOH溶液
          KMnO4酸性溶液
          D
          C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃
          NaOH溶液
          Br2的CCl4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、鹵代烴的消去產(chǎn)物是乙烯。同時乙醇揮發(fā)，乙烯和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故需要除雜，A不合題意；B、同理，乙醇不會使溴的四氯化碳溶液褪色，不需要除雜就可以檢驗，B合題意；C、乙醇在濃硫酸共熱條件下，除了生成乙烯外，還會產(chǎn)生SO2等還原性的氣體產(chǎn)物，SO2都能使酸性高錳酸鉀或溴的四氯化碳溶液褪色，可用氫氧化鈉溶液吸收除去，需要除雜，C不合題意；D、根據(jù)C中分析可知D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
          A．已知2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
          B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
          D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          發(fā)生的副反應(yīng)如下：
          有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：
          化合物
          密度（g·cm-3）
          水溶性
          沸點（℃）
          冰乙酸
          1.05
          易溶
          118.1
          正丁醇
          0.80
          微溶
          117.2
          正丁醚
          0.77
          不溶
          142.0
          乙酸正丁酯
          0.90
          微溶
          126.5
          已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃。
          合成：
          方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻。按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）。反應(yīng)基本完成后，停止加熱。
          方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同。加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱。
          提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法。操作如下：
          請回答：
          （1）a處水流方向是   （填“進水”或“出水”），儀器b的名稱   。
          （2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標志是   。
          （3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是   ；步驟③的目的是   。
          （4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是   。
          A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
          B．洗滌時振搖放氣操作應(yīng)如圖所示
          C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
          D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
          （5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是   ；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有   。
          （6）實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)和成，而氨又可以進一步制備硝酸。已知：
          ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
          ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol
          ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
          氨催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。
          （2）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：
          圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2   T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。
          a、b、c三點中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是   (填字母)。
          若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，n(H2)=3mol，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則v(NH3)=   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把3molP和2.5molQ置于密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)，5min后達到平衡生成1molN，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列敘述不正確的是
          A．P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)
          B．Q的平衡濃度為1mol/L
          C．Q的轉(zhuǎn)化率為25%
          D．x等于2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是
          A．生成Al(OH)3沉淀的最大質(zhì)量為0.78g
          B．加入70ml NaOH 時溶液呈堿性
          C．的最大值為1.5
          D．的取值范圍為0≤ a＜45mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（�。�
          A. 地球上的生命是在氧元素的基礎(chǔ)上建立的
          B. 大量元素是指含量占生物體總重量千分之一以上的元素
          C. 微量元素在生物體含量很少，是生物體所非必需的元素
          D. 自然界中的生物和非生物都是由化學(xué)元素組成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
          反應(yīng)物
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2℃
          H2SO4+NaOH
          20
          33.6
          H2SO4+NH3·H2O
          20
          32.6
          則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為(單位：kJ·mol－1)
          A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少數(shù)據(jù)無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )
          A. 2:7 B. 5:4 C. 3:2 D. 4:5
          

			
          

			
          
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