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          在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該反應(yīng)描述不正確的是
          A．達(dá)平衡時CO的物質(zhì)的量達(dá)到最小
          B．此間CO2和 H2的濃度總是相等
          C．未達(dá)平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率
          D．若在CO中引入18O,則達(dá)平衡時，18O只可能存在于CO和CO2中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A正確，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡即為可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即最大轉(zhuǎn)化率，固平衡時反應(yīng)物的濃度最��；B正確，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，CO(g)與H2O(g)以1：1形式反應(yīng)，且起始加入的量也為1：1，所以CO2和 H2的濃度總是相等；C正確，未平衡前，反應(yīng)總是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率；D錯，若在CO中引入18O,則達(dá)平衡時，18O可能存在于CO和CO2中和H2O(g)中。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量（    ）.
          A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)
          選項(xiàng)
          		改變條件
          		新平衡與原平衡比較
          A
          		升高溫度
          		 X的轉(zhuǎn)化率變小
          B
          		增大壓強(qiáng)
          		X的濃度變小
          C
          		充入一定量Y
          		Y的轉(zhuǎn)化率增大
          D
          		使用適當(dāng)催化劑
          		X的體積分?jǐn)?shù)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．v(N2)正= v(NH3)逆
          B．單位時間內(nèi)3 mol H-H斷鍵反應(yīng)，同時2 mol N-H也斷鍵反應(yīng)
          C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
          D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                 
          A．單位時間內(nèi)有1mol H2消耗，同時有1mol I2生成
          B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
          C．H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等
          D．單位時間內(nèi)有1mol I-I鍵斷裂同時有2mol H－I鍵形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：
          A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了；B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了；D．a(chǎn)>b；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
           A.單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B
           B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
           C.物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等
           D.物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達(dá)到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：       
          A．升高溫度B．恒溫、恒容充入氧氣
          C．恒溫恒容充入SO3D．加入催化劑V2O5
          

			
          

			
          
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